1 . 元素周期表的一部分如图所示，其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。

(1)地壳中含量最多的金属元素为___________(填化学式)，该元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)①和②形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体的电子式为___________，该物质___________(填“属于”或“不属于”)电解质。
(3)③和④相比较，最简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)，简单离子半径：⑤___________(填“>”、“<”或“=”)⑦。
(4)⑤和⑧相比较，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列表述中，能证明这一事实的是___________(填标号)。
A．⑤单质密度比⑧单质的大
B．⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈
C．⑤单质的熔点比⑧单质的高

3 . 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：

(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。

A．门捷列夫

B．拉瓦锡

C．道尔顿

D．阿伏加德罗

(2)氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为___________。
(3)已知某微粒的结构示意图为   ，请写出该微粒的符号___________。
(4)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为___________。
(5)表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是___________。

5 . 铁是一种重要的元素，在成人体中的含量达44~5g，铁的配合物在有机合成、催化等领域中发挥重要作用。
Ⅰ.Fe³⁺的配合物在溶液中呈现不同的颜色，如呈淡紫色(稀溶液时为无色)，、呈黄色。在黄色溶液中，加入稀至溶液接近无色，再往该无色溶液加入3滴1 mol⋅L NaCl溶液，溶液又变为黄色。
(1)铁元素位于元素周期表的第___________周期第___________族。
(2)中，中心离子为___________，配位原子是___________，配位数为___________。
(3)加入NaCl溶液后，溶液又变为黄色的原因：___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.不易被人体吸收，维生素C可帮助人体将转变为易吸收的。
(4)维生素C的分子结构如下图所示，分子中碳原子的杂化方式有___________；推测维生素C在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
   
(5)根据维生素C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 (若不需要“可反应的试剂”，可对应填写“没有”)

序号	结构特征	可反应的试剂	反应类型
①			加成反应
②			氧化反应
③

②___________、___________;
③___________、___________、___________。

7 . 镁铝合金与钢在生产生活中有广泛的应用。
(1)地壳中含量最高的金属元素是___________，其单质的还原性比Na___________(填“强”或“弱”)。
(2)镁铝合金比铝___________(填“硬”或“软”)，用足量的氢氧化钠溶液溶解镁铝合金，剩余的金属主要是___________。
(3)钢中含有的主要金属元素是___________，(填元素符号)该元素的单质粉末(过量)在氯气中加热，发生反应的化学方程式为___________。