1 . 以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：
(1)氯元素的原子结构示意图_______；氯与钠元素组成的化合物的电子式_______。
(2)钠、铝、铁三种元素中，_______元素是地壳中含量最高的金属元素，其在元素周期表中位于第_______周期_______族。
(3)以下不是铝、铁的共性的是_______

A．导电性

B．导热性

C．延展性

D．能与碱溶液反应

(4)浓硫酸具有强氧化性，它能与铜反应的化学方程式为_______。
(5)列举一个可以说明氯和硫非金属性强弱的事实_______。

2 . 如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

周期 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si		S	Cl	Ar

(1)地壳中含量最多的元素是____。
(2)氯元素位于元素周期表第____周期VIIA族。
(3)单质的化学性质最不活泼的是____。
(4)HF和HCl中，热稳定性较强的是____。
(5)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____(填化学式)。
(6)碳元素的最高价氧化物中碳元素与氧元素的质量比m(C)：m(O)=____。

3 . 面对新冠肺炎病毒可以采用的消毒剂常见的有“84”消毒液，医用酒精它们的有效成分分别是NaClO、，都可以使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒。请回答以下问题：

（1）以上涉及元素包含______个主族、______个周期；按原子半径由小到大排列依次为____________（用元素符号表示）；有2个未成对电子元素是______；非金属性：O>Cl，请列举一个事实________________________。

（2）是______（“电解质”，“非电解质”）；75%酒精的“75%”是______（“质量分数分数”，“体积分数”），分子中的氢原子的类型有______种（“2”，“3”或“4”）。

（3）NaClO的电子式______，其溶液中的离子浓度由大到小顺序__________________。某化学工作者在家自制“84”消毒液如图

（4）①M的化学式______，铁是______极；②请阐述该装置能够制取消毒液的理由：_____________。

4 . 下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				⑥	①		②
三	③	④	⑤	⑪			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______。
(2)地壳中含量最多的金属元素是____，写出元素⑥的简单气态氢化物的化学式______。
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是_______。
(4)写出②、③、⑤对应离子的离子半径由大到小的顺序是______，
(5)写出②、⑦、⑩对应阴离子还原性由强到弱的顺序是______。
(6)元素⑦与元素⑩相比，非金属性较强的是____，能证明这一事实的依据是_____。

5 . 锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

(1)锶属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)锶元素的原子序数为___________，相对原子质量为___________。
(3)图2所表示的粒子的化学符号是___________。
(4)它与地壳中含量第一位的元素组成物质的化学式是___________。

6 . 如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高价氧化物的化学式为________。
(2)元素①⑤组成化合物电子式为___________。
(3)元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为___。
(4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_____。
(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_____(用离子符号表示)。
(6)A—F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。

①A和F的化学式分别为_______、_______。
②B与G反应的化学方程式为____________________。
③C与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。

7 . 如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求使用化学用语填空作答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N	O		Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

(1)地壳中含量最高的元素是___(填元素符号)；金属性最强的元素是___(填元素符号)；单质的化学性质最不活泼的元素是___(填元素符号)。
(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填化合物化学式)；最高价氧化物不溶于水，但既溶于稀硫酸又溶于氢氧化钠溶液的是___(填化合物化学式)。
(3)烧焦羽毛味气体A和臭鸡蛋味气体B相遇可发生反应生成一种单质和水，该反应化学方程式为____。

8 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，用途广泛。完成下列填空：
(1)铁在元素周期表的第ⅦB和第ⅠB之间。铁位于第___周期___族。
(2)写出Fe与水反应的化学方程式：___。
(3)将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中非金属元素的简单阴离子按半径由小到大的顺序排列：___。
(4)同温度同浓度的FeSO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(Fe²⁺)是否相等___？为什么？___。
(5)设计实验，证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体中含有Fe²⁺___。
(6)已知：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O在200℃失去全部结晶水。将一定质量的粉末状该晶体置于坩埚中，保持200℃受热，经冷却、恒重等正确操作，计算得到的1mol晶体中结晶水含量总是偏低，偏低的可能原因是___(写一条即可)。

10 . 表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）单质化学性质最不活泼的是___；地壳中含量最多的元素是___ (填名称)；
（2）单质常用作半导体材料的是___；Mg原子结构示意图为___；
（3）O和S中，原子半径较大的是；CH₄和NH₃中，热稳定性较强的是___ (填名称)；
（4）新制氯水有漂白作用___，是因为其中含有___ (填“HCl”或“HClO”)；
（5）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，两性氢氧化物是___；
（6）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为___，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=___ (相对原子质量：H-1     C-12)