4 . 水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙。将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，发生的反应为。回答下列问题：
(1)为了加快硅酸三钙与水的反应速率，可采用的方式为_______(填一种即可)。
(2)Si在元素周期表中的位置为_______。
(3)的电子式为_______，的空间结构为_______。
(4)元素C、O、Si、Ca的原子半径由大到小的顺序为_______。
(5)带有玻璃塞的磨口玻璃瓶不能用来盛装NaOH溶液的原因为_______(用化学方程式表示)。
(6)写出在农业上的一种用途：_______。

5 . A~R 9种元素在元素周期表中的位置如图。

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	A			E		F
3		C	D		G			H
4	B						R

回答下列问题：
(1)E的原子结构示意图为_______。
(2)常温下，的状态为_______(填“液”、“固”或“气”)态。
(3)写出单质A与在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。
(4)化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(5)H元素形成的单质的用途有_______(填一种即可)。
(6)最高价氧化物对应水化物的碱性：C_______(填“>”、“<”或“=”)A，判断的理由为_______。
(7)化合物所含分子中的电子总数为_______，与其具有相同电子数的化合物分子为_______(填标号)。
a.       b.       c.       d.

7 . 根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)①的原子轨道形状是_______；②③④的第一电离能由大到小的顺序是_______(填编号)。
(2)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_______(填序号)。
a.单质的熔点：⑤<⑥                                b.化合价：⑤<⑥
c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥            d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥
(3)③与⑦形成的化合物是一种性能优异的无机非金属材料，据元素周期律知识，写出其化学式_______，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。它的晶体类型是_______，试推测其可能有哪些用途_______(填序号)。
a.制作坩埚       b.制作切削刀具       c.制作耐高温轴承
(4)⑧与⑨可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，试写出其结构式_______。

9 . C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途，请回答：
(1)OF₂主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为______；N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(2)XeF₂是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF₂为______晶体(填晶体类型)。
(3)FeSO₄是一种重要的食品和饲料添加剂：
①Fe在周期表中位于第______周期第______族。
②FeSO₄·7H₂O的结构示意图如图所示，H₂O与Fe²⁺、SO的作用类型分别是______、______。
A.离子键          B.配位键          C.氢键          D.金属键

③比较H₂O分子和SO中键角的大小并解释原因：______。

10 . 1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				①		②	③
三	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

(1)元素③的名称是___________，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)①②⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填序号)。
(3)元素⑦的单质的一种用途是___________(填写“制造玻璃”或“制造计算机芯片”)。
(4)元素⑧⑨⑩最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。