1 . 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，用途广泛。完成下列填空：
（1）砷原子核外有____个电子层，最外层有_____个电子。
（2）将砷与ⅤA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列_____（用元素符号表示）
（3）溴位于ⅦA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：_____强于____（填物质的化学式）
（4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近。若向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失，请用电离平衡移动的原理解释沉淀会消失的原因______。

2 . 砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As₂S₃、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，用途广泛。
完成下列填空：
（1）砷原子核外有__个电子层，最外层有__个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：__。
（2）将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：__（用元素符号表示）。
（3）溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：__强于__（填物质的化学式）。
（4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：__。
（5）已知：稀Na₃AsO₃溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO₃^3-(aq)+I₂(aq)+2OH^-AsO₄^3-(aq)+2I^-(aq)+H₂O(l)，溶液中c(AsO₄^3-)与反应时间（t）的关系如图所示。
   
①写出该反应平衡常数的表达式K=___。
②不能判断反应达到平衡状态的是___（选填编号）。
A.溶液的pH不再变化
B.v(I^-)=2v(AsO₃^3-)
C.c(AsO₃^3-)/c(I^-)不再变化
D.c(I^-)=2ymol·L^-1

3 . 下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请用对应的化学符号回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是____。
（2）E元素所形成的气态氢化物的电离方程式____。
（3）B、C两元素的单质较活泼的是___。（填元素符号）
（4）F是形成化合物最多的一种元素，它有多种单质请写出其中的两种：___、___。
（5）C是大自然赐予人类的宝物。将少量C单质置于足量氢氧化钠溶液中，可以观察到的现象为__。它其中的一个用途是和氧化铁反应制得难熔金属铁，该反应的化学方程式为__C表现出的性质是___（氧化性/还原性），反应时可观察到的实验现象有___（填字母）。
A.产生红棕色烟雾        B.发出耀眼的光芒        C有熔融物生成
（6）C元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___，该物质___（填“能”或“不能”）溶于氨水，___（填“能”或“不能”）溶于氢氧化钠溶液，若能写出发生反应的离子方程式___。
（7）G元素的非金属性比H元素的非金属性___（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是___（任写一个）。

4 . 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）元素⑥的原子结构示意图___________；写出⑤的氧化物的一种用途__________。
（2）表中⑤和⑥气态氢化物的稳定性顺序为 ______ >______(填氢化物的化学式）；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________（填元素符号），该元素的单质与③的氢氧化物水溶液反应的离子反应方程式_______________。

5 . 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si___ Ge(用“>”或“<”表示)。
②若锗位于Si的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置_____。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______.
③硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试写出镓原子的结构示意图____。冶炼金属镓通常采用的方法是_____.
②已知Ga(OH)₃难溶于水，为判断Ga(OH)₃是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl₃溶液、________和________.
(3)某同学阅读课外资料，看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述：
①锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅；
②锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成PbCl₂微溶而使反应终止：
该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示：

	IV
4	Ge
5	Sn
6	Pb

根据以上信息推测，下列描述正确的是______(填标号)。
a.锗、锡、铅的+4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：Ge(OH)₄＜Sn(OH)₄＜Pb(OH)₄
b.锗、锡、铅的金属性依次减弱；
c. 锗、锡、铅的原子半径依次增大。

6 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体化学用语，下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是：_____。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：______。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________。
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物____，该化合物在固体时俗称___，属于____晶体，指出它的一种用途___。

7 . 下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥	⑦		⑨
4	②	④

(1)写出下列序号所代表的元素符号③_____；⑩______
(2)写出⑥的一种用途_________________;常温下可与表中_______单质反应(填化学式)
(3)元素④的原子结构示意图为________________________；
(4)⑤和⑨形成的化合物的化学式为：_____________;向该化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为__________________________________________________.
(5)②⑤⑦⑧的原子半径由大到小的顺序是__________________________(用元素符号表示)
(6)将①⑤同时投入到水中，发生反应的化学方程式有：______________

8 . 硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）硒位于周期表第___，周期___族。Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为_____。
（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_____（填字母）。
A．原子半径：In>Se                       B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱                    D．硒化铟的化学式为InSe₂
（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu₂Se被溶液中的HClO氧化为H₂SeO₃及CuCl₂，反应中HClO与Cu₂Se的物质的量之比为___。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH₄)₂SeO₃溶液中加入Na₂S₂O₃可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH₄)₂SeO₃与Na₂S₂O₃反应生成纳米硒的离子方程式为______。

9 . 元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤		⑦
3	①	②	③			⑥	⑧	⑨

（1）9种元素中，原子半径最小的是______，化学性质最不活泼的是____。
（2）⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______。
（3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：______和______。
（4）写出③的最高价氧化物对应的水化物分别与①、⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________。
（5）某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如下实验并记录了有关实验现象。

实验步骤	实验现象
A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中	剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声．随之消失，溶液变成红色
B、将单质②投入冷水中，观察现象，再将水加热	开始无现象，加热后有气体产生
C.将单质②投入稀盐酸中	迅速产生大量无色气体
D.将单质③投入稀盐酸中	反应不十分剧烈，产生无色气体

请你根据上表得出实验结论：_________；若比较⑥与⑧的单质的活泼性，请写出实验方案___________________。

10 . 铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
（1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。
（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，PO₄^3－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。
（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N₂互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______晶体。
（4）在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni²⁺的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm³（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A）。