2 . 据报道，某些花岗岩会产生氡()，对人体产生伤害，如图为的原子结构示意图。

(1)在元素周期表中的位置为___________。
(2)预测氡气的化学性质___________。
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等活泼金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
选择该选项的理由是：___________。
(3)研究发现，镭能蜕变为，故称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。则、、是___________。

A．同种元素

B．同位素

C．同位核素

D．同种原子

4 . 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：
(1)元素b位于周期表中_____区，其基态原子核外有_____种运动状态不同的电子。
(2)基态c原子中有_____个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_____形。
(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为__________。
(4)基态外围电子的轨道表示式为____________，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_____________。
(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________（填元素符号）。

5 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA							O
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是___________(用化学式表示)。
(4)⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。

7 . 德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫是著名的俄国化学家，他对化学发展作出了卓越的贡献。请根据实际情况回答下列问题：
1．门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说

B．发现元素周期律

C．提出分子学说

D．发现氧气

2．某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，与该元素同一主族的短周期元素是___________。
3．C、O、Na的原子半径从大到小的顺序为___________。

8 . 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

1．从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的___________相同。
2．氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物与同主族的元素热稳定性比较___________>___________(写化学式，下同)；上表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________。

9 . 硫元素在周期表中的位置是：第___________周期，___________族。

10 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

(1)在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_______
(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有_______。
(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_______。
(4)③、⑤、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)。
(5)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)；呈两性的氢氧化物是_______(填化学式)。