1 . 核外电子排布与元素周期系的基本结构
①根据构造原理得出的核外电子排布可以解释元素周期系中每个周期的元素数。第一周期从1s¹开始，以1s²结束，只有_______种元素。其余各周期总是从ns能级开始，以np结束，而从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就_______每个周期里的元素数。
②周期、能级组、元素种类的对应关系

周期	对应能级组	对应能级组最多所能容纳的电子数	周期中所含元素种类
1	1s	2	2
2	_______	8	_______
3	3s、3p	8	8
4	_______	18	_______
5	5s、4d、5p	18	18
6	_______	32	_______
7	7s、5f、6d、7p	32	32

3 . 核外电子排布与元素周期表的分区
按电子排布式中最后填入电子的_______可将元素周期表分为s、p、d、f4个区，而IB、IIB族这2个纵行的元素的核外电子可理解为先填满了_______能级而后再填充_______能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示：

4 . 元素周期系和元素周期表
按元素原子的_______递增排列的序列叫元素周期系。元素周期表是呈现元素周期系的_______。元素周期系_______，元素周期表_______。

6 . 现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。请按要求回答下列问题：

(1)元素④在周期表中的位置是_______。
(2)元素原子半径：②_______(填“>”“<”或“=”，下同)⑥，比较最简单氢化物的热稳定性：⑤_______⑧。
(3)元素⑥形成的离子的结构示意图是_______，由元素⑥和元素⑨组成的常见化合物中所含化学键类型为_______。
(4)元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)；写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。
(5)由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为_______。

7 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“，、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)根据汞的原子结构示意图判断，汞在第___________周期。工业上冶炼金属汞的方法为___________。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是___________。
A．硒元素的最低负化合价为价
B．还原性：
C．二氧化硒具有还原性
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。
②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是___________。
A．含有离子键和共价键
B．能与溶液反应
C．加热充分分解时与分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法正确的是___________。
A．热稳定性：
B．As的氧化物的水化物是强碱
C．简单离子半径随原子序数递增而增大
(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为___________。

8 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。是一种绿色氧化剂，电子式为________。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入水中，可以得到一种具有漂白性的分子，写出它的结构式________。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是________，原子序数为____。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的沸点

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性

D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

9 . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。

(1)氧元素在周期表中的位置是第_______周期_______族，氧原子的电子式为_______。
(2)某元素的结构示意图为，请在上图相应位置填入该元素的元素符号_______。
(3)元素性质呈现周期性变化的根本原因是_______。

A．元素相对原子质量的递增

B．元素原子半径呈现周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈现周期性变化

D．元素金属性和非金属性呈现周期性变化

10 . 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______________。
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______________。
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______________。
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______________。
(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是______________（填化学式），写出元素⑤的单质与水反应的化学方程式_______________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______________。