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1 . 如图是元素周期表的一部分:
(1)
元素在周期表中的位置是___________ 。比较酸性:H3AsO4___________ H2SeO4(选填“>”或“<”)。用离子符号表示元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为___________ 。
(2)元素②的最简气态氢化物分子的空间构型为___________ ,用一个化学方程式表示元素①、②非金属性的强弱。___________ 从原子结构的角度解释元素⑤、⑥非金属性的强弱___________ 。
① | ② | ③ | ||
④ | P | ⑤ | ⑥ | |
Ga | Ge | As | Se | Br |
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(2)元素②的最简气态氢化物分子的空间构型为
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2 . 钙钛矿型太阳能光伏电池常用有机半导材料作为光敏层材料,其结构如图所示,其中A为正离子
,另两种离子为
和
,已知Pb为碳族元素。
(2)每个
周围距离相等且最近的X微粒有______。
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A.N、I、Pb均属于p区元素 |
B.B微粒是![]() |
C.该物质化学式为![]() |
D.![]() ![]() |
(2)每个
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A.3个 | B.6个 | C.12个 | D.24个 |
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3 .
在元素周期表中的位置是第___________ 周期___________ 族,除去稀有气体,Cu元素所在周期原子半径最小的元素是___________ (填写元素符号);元素周期表中电负性大于氧元素的是___________ (填写元素符号)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/636aa3992ac051d82dca3c031788602d.png)
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4 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学的一种重要工具。图为元素周期表的一部分,图中所列字母分别代表一种元素。
(1)比较e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,按从大到小的顺序:_________ (用化学式表达)。
(2)这7种元素中,原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体,此化合物中所含化学键的类型有_________ 。请写出该物质用于呼吸面具供氧剂时与
反应的化学方程式:_______________ 。
(3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物,常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾,为了消除该氧化物,常在汽车尾气系统安装催化转化器,将其与CO反应,形成无色无污染的气体排出,试写出该转化反应方程式:_______________________ 。实验室中也常将此红棕色气体用氢氧化钠溶液吸收,形成两种盐,分别是___________ 、___________ 。
(4)实验室制备b元素的气态氢化物的方法中,采用固固加热的方式制备的化学方程式为______________ 。该气态氢化物收集时,验满的方法及现象为___________________________ 。
(5)上述元素f的单质残留在试管上时,可以用a和f组成的某化合物除去,试写出该化合物的电子式:____________ 。
(1)比较e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,按从大到小的顺序:
(2)这7种元素中,原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体,此化合物中所含化学键的类型有
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(3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物,常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾,为了消除该氧化物,常在汽车尾气系统安装催化转化器,将其与CO反应,形成无色无污染的气体排出,试写出该转化反应方程式:
(4)实验室制备b元素的气态氢化物的方法中,采用固固加热的方式制备的化学方程式为
(5)上述元素f的单质残留在试管上时,可以用a和f组成的某化合物除去,试写出该化合物的电子式:
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2024-05-04更新
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176次组卷
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2卷引用:贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高一下学期教学质量监测卷(三)化学试题
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5 . 硒在元素周期表中的位置是:第___________ 周期第___________ 族。
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6 . 元素周期表是元素周期律的具体表见形式,是学习和研究化学的重要工具,下图是元素周期表的一部分。请根据要求回答问题:
1.1869年俄国化学家___________ 在多年的研究和大量的试验基础上,编排出了世上第一张元素周期表,有力的推动了近代科学的发展,在世界上留下了不朽的光荣。
2.
在元素周期表中的位置为___________ 。
3.分析上表规律,可推知,表中X的元素符号为___________ 。所列前20种元素中,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________ (填酸的化学式)。
4.写出一种由原子序数
三种元素组成化合物的化学式___________ 。
![]() 氢 | ![]() 氦 | |||||||
![]() 锂 | ![]() 铍 | ![]() 硼 | ![]() 碳 | ![]() 氮 | ![]() 氧 | ![]() 氟 | ![]() 氖 | |
![]() 钠 | ![]() 镁 | ![]() 铝 | ![]() 硅 | ![]() 磷 | X | ![]() 氯 | ![]() 氩 | |
![]() 钾 | ![]() 钙 | …… |
2.
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3.分析上表规律,可推知,表中X的元素符号为
4.写出一种由原子序数
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7 . 如图为元素周期表的一部分。回答下列问题:
(1)O的原子序数是___________ 。
(2)
和F三种元素中,非金属性最强的是___________ (填元素符号)。
(3)F和
的原子半径大小:F___________
(填“
”或“
”)。
(4)
在氢气中燃烧的化学方程式为___________ 。
N | O | F |
Cl |
(2)
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(3)F和
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(4)
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8 . 下表列出了A~R九种元素在元素周期表中的位置:
(1)A的最高价氧化物对应水化物的电子式___________ ,核内有10个中子的F的核素表示为___________ ;H的最高价氧化物对应水化物的化学式___________ ,以上元素其中化学性质最不活泼的是___________ (填元素符号)。
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________ (用元素符号表示)。
(3)E、F元素最简单氢化物中稳定性最强的化学式是___________ ,该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是___________ 。
(4)D、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________ 。
(5)关于元素周期表、周期律,下列说法正确的是___________(填字号)
周期 | IA | IIA | IIIA | IV A | VA | VIA | VIIA | 0 | |
族 | |||||||||
2 | E | F | |||||||
3 | A | C | D | G | H | R | |||
4 | B |
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
(3)E、F元素最简单氢化物中稳定性最强的化学式是
(4)D、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是
(5)关于元素周期表、周期律,下列说法正确的是___________(填字号)
A.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料 |
B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 |
C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域 |
D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构 |
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9 . 下表是元素周期表的一部分,请用化学符号和对应的化学式回答有关问题:
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为___________ 。
(2)②、③两种元素非金属性较强的是___________ ,写出一个化学方程式能证明该结论的事实___________ 。⑧、⑨、⑩三种元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________ ,对应的的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________ 。
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________ 。
(4)写出元素⑨的最高价氧化物对应水化物在水中的电离方程式:___________ 。写出实验室里,检验该水化物电离出的负离子的方法:___________ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为
(2)②、③两种元素非金属性较强的是
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是
(4)写出元素⑨的最高价氧化物对应水化物在水中的电离方程式:
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10 . 如图中“4.003”的化学含义是___________ 。
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