1 . 如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题：

(1)钡是___________元素(填“金属”或“非金属”)；钡的相对原子质量为___________。
(2)钠、镁、铝三种元素中___________元素与钡元素位于同一族(填元素符号)。
(3)钡原子在化学变化中易___________电子形成钡离子(填“得”或“失”)，钡离子有毒，医疗上用“钡餐”(主要成分为)作射线透视胃部的内服药，但不能用作“钡餐”的原因为___________(用化学方程式解释)。

2 . 揭示物质结构的内部特征，有助我们更加准确的理解物质世界。下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题。

(1)率先发现元素周期律并建立元素周期表的科学家是_____。
a．门捷列夫       b．道尔顿       c．汤姆生       d．凯库勒
(2)
①a和b化合形成生活中最常见的物质分子式为_____。
②上述分子中半径较小的是原子_____(填元素符号)。
③上述原子结构示意图为_____。
④该分子结构用球棍模型表示正确的是_____。
(3)上表中c元素在元素周期表中的位置是_____，其简单氢化物的电子式是_____，此氢化物的热稳定性比d元素的氢化物热稳定性_____(填“强”或“弱”)。

3 . 金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。

(1)钙元素在元素周期表中的信息如图所示，则钙元素在周期表的位置是_______。
(2)家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的_______性。
(3)我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_______。
(4)将一定质量的Zn片加入的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是_______；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有_______。

4 . 下表为周期表的前四周期，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑾

(1)⑦号元素在周期表中的位置是___________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：___________。
化学性质最稳定的元素是：___________
(3)根据元素周期律预测：⑾的最高价氧化物的水化物属于___________(填强酸/弱酸)
(4)①②③④可以形成一种盐，此盐中①②③④原子个数比为5∶1∶1∶3，该盐的化学式是___________。
(5)不能说明⑥的金属性比⑩强的是___________。

A．⑥与稀盐酸反应比⑩与同条件稀盐酸反应剧烈

B．⑥单质的熔、沸点比⑩的低

C．⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强

D．与非金属单质反应时，⑥原子失电子数目比⑩原子失电子数目少

5 . 超导体是由、、三种元素组成，回答下列问题：
(1)元素属于元素周期表的___________区元素，其价电子排布式是___________。
(2)基态原子核外电子排布式为___________。

6 . 下图是元素周期表的一部分，表中所列数字①~⑧分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是___________。(填元素符号)
(2)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________。

A．酸性：	B．金属性：
C．碱性：	D．热稳定性：

(3)④的单质在中燃烧，生成的淡黄色物质的化学式为___________，该化合物的电子式：___________。
(4)从原子结构的角度解释非金属性：②③，___________。

7 . 工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS₂，硫元素在周期表中的位置第_______周期_______族；写出第一步反应的化学方程式_______，在该反应中被氧化的元素是_______。

8 . 元素周期表是化学领域的重要工具，在材料、能源、环境和生命科学研究中发挥着重要作用。下面是元素周期表的一部分：

1．在元素周期表的甲、乙、丙三个区域中，全部是金属元素的区域为_____。
2．根据的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在_____族。

9 . 钛元素Ti与81号铊元素TI的符号相似而被弄错，铊在元素周期表中的位置是___________。

10 . 下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)以上元素中，金属性最强的在周期表中的位置是___________。
(2)元素③和⑤能形成多种化合物，其中可作供氧剂的化合物电子式为___________。
(3)元素⑤⑥⑧最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为___________(填化学式)。元素⑥、⑦最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(4)元素⑩的原子序数为35，该元素简单离子的结构示意图为___________。
(5)下列可用于判断元素④⑦非金属性强弱的是___________。

A．氢化物水溶液的酸性强弱：⑦>④	B．与氢气反应的剧烈程度：④>⑦
C．简单阴离子的还原性：⑦>④	D．用④的单质与⑦的钠盐溶液反应

(6)从形成化学键类型角度分析，元素①与③易形成多种元素组成的___________化合物，一种绿色氧化剂可用于除甲醛(分子式为)气体，生成两种无毒的氧化物，写出该反应的化学方程式为___________。