1 . 锡()是人类较早发现并使用的金属，其原子结构示意图为： 。锡属于主族元素，请描述其在元素周期表中的位置________。有同学认为，锡的金属性比硅强，你认为合理吗？请简述理由。________

2 . 对角线规则的应用。
(1)[2020·全国卷Ⅲ，35(1)]根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。
(2)[2019·全国卷Ⅲ，35(1)]在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是_______。

3 . 分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	H
2				C	N	O
3	Na		Al	Si
4	K	Ca

(1)近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH₄与CO₂两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是_______

A．CH4是平面结构	B．CO2是V形结构
C．CH4是正四面体结构	D．CO2是直线形结构

(2)传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是_______。

A．非金属性最强的是O

B．核外电子数最少的是 Na

C．金属性最强的是Al

D．原子半径最大的是Si

(3)通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是_______

A．仅Na可与Cl2反应

B．K的单质与水的反应最剧烈

C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应

D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强

(4)N₂常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是_______

A．N2中含有共价三键

B．NO可由NH3催化氧化得到

C．NH3的水溶液呈碱性

D．稀HNO3与Cu反应产生H2

(5)某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的_______

A．第二周期

B．Ⅷ族

C．第三周期

D．0族

4 . 核酸检测是常态化疫情防控的手段之一，核酸采样管中的红色液体是病毒核酸保存液，其成分之一的盐酸胍[结构简式为]的主要作用是使蛋白质变性并抑制酶活性。请回答以下问题：
(1)下表是元素周期表中的短周期部分，请将盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置。_____

(2)N位于元素周期表的第_______周期，第_______族。
(3)推测C、N的非金属性强弱：_______大于_______。
(4)HCl中所含化学键属于_______，请用电子式表示HCl的形成过程：_______。

5 . 元素周期表中的数量应用
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为_______。
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_______。
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_______。
(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是_______。

A．

B．

C．

D．

6 . 元素周期表中的特殊位置_______

(1)请在上表中画出元素周期表的轮廓，并标出周期序数和族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(3)写出各周期元素的种类。
(4)写出稀有气体元素的原子序数。
(5)标出113号~118号元素的位置。
(6)根据元素原子价电子排布的特征，标出元素周期表分区情况。

7 . 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素在元素周期表中的位置为_______(写明周期数和族序数)。
(2)的最高正价为_______，的最高价氧化物为_______(填化学式)。
(3)根据元素周期律推断：
①阴影部分元素最容易与氢气化合的是_______(填元素符号)。
②的酸性强弱：_______(填“>”“<”或“=”)。
③氢化物的还原性：_______(填“>”“<”或“=”)。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。

A．农药

B．合金材料

C．半导体材料

D．优良的催化剂

(5)①常用作溶剂，其电子式为_______。
②镓()的化合物氮化镓()和砷化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是_______(填序号)。
A.原子半径：       B.N的非金属性比O强
C.的金属性比弱       D.和的氧化物可能是两性氧化物
(6)用如图装置证明酸性：，则溶液b为_______。下列事实可用于比较元素C与非金属性相对强弱的是_______(填序号)。

A.最高正化合价
B.的氢化物比C的简单氢化物稳定
C.的氢化物比C的简单氢化物沸点高
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

8 . A~R 9种元素在元素周期表中的位置如图。

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	A			E		F
3		C	D		G			H
4	B						R

回答下列问题：
(1)E的原子结构示意图为_______。
(2)常温下，的状态为_______(填“液”、“固”或“气”)态。
(3)写出单质A与在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。
(4)化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(5)H元素形成的单质的用途有_______(填一种即可)。
(6)最高价氧化物对应水化物的碱性：C_______(填“>”、“<”或“=”)A，判断的理由为_______。
(7)化合物所含分子中的电子总数为_______，与其具有相同电子数的化合物分子为_______(填标号)。
a.       b.       c.       d.

9 . 下图为元素周期表的一部分，请参照①⑨在表中的位置，回答下列问题：

(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，氢化物热稳定性最强的是_______(填电子式)。
(2)②③④的原子半径从大到小的顺序是_______(填元素符号)。④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是_______(填离子符号)。
(3)元素⑥的非金属性比⑦_______(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：_______。
(4)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，硒在周期表中的位置为_______，则下列叙述中正确的是_______。
A.原子序数为
B.气态氢化物的稳定性
C.不能与氢氧化钠反应
D.既有氧化性又有还原性
(5)①和④可形成型离子化合物，该离子化合物的电子式为_______，其与水反应放出气体的化学方程式为_______。

10 . 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与卤素单质性质相似，可用于制农药等。
(1)Cl在元素周期表中位于第三周期、第_______族。
(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，其中Cl元素的化合价为_______价。
(3)Cl的非金属性强于I的，用原子结构解释原因：Cl和I位于同一主族，最外层电子数相同，_______，得电子能力Cl强于I。
(4)下列推断中，正确的是_______(填字母)。
a.ICl有氧化性
b.热稳定性：HI>HCl
c.I的最高价氧化物对应的水化物为HIO₄