1 . 元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分：

	①	②	③
④		P	⑤	⑥
Ga	Ge	As	Se	Br

回答下列问题：
(1)As元素在周期表中的位置是：___________。
(2)元素①气态氢化物分子的空间构型是___________。请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：___________。
(3)元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为：___________(用离子符号表示)。
(4)元素⑤、⑥非金属性更强的是：___________(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：___________。
电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能()，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能()，依次类推。下图为1-19号元素第一电离能。

回答下列问题：
(5)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(6)10号元素Ne的值较大的原因是___________。

2 . 元素周期表的一部分如图所示，其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。

(1)地壳中含量最多的金属元素为___________(填化学式)，该元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)①和②形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体的电子式为___________，该物质___________(填“属于”或“不属于”)电解质。
(3)③和④相比较，最简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)，简单离子半径：⑤___________(填“>”、“<”或“=”)⑦。
(4)⑤和⑧相比较，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列表述中，能证明这一事实的是___________(填标号)。
A．⑤单质密度比⑧单质的大
B．⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈
C．⑤单质的熔点比⑧单质的高

3 . 下表显示了元素周期表中的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第一周期	1 H 氢							2 He 氦
第二周期	3 Li 锂	4 Be 镀	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
第三周期1	1 Na 钠	12 Mg 镁	33 Al 铝	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 C 氯	18 Ar 氩

请回答下列问题。
(1)硫元素的原子序数是_______。
(2)氟元素的原子结构示意图为_______(填写字母)。
A.       B.   
(3)镁元素在元素周期表的第_______(填“二”或“三”)周期第_______(填“ⅡA”或“ⅢA”)族。
(4)已知同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小：H_______(填“<”或“>”)Na。
(5)雷雨天闪电时空气中有O₃生成，O₂转化为O₃是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(6)SiO₂可用于生产光导纤维，SiO₂中硅元素的化合价为_______。
(7)海水中的重要元素——钠和氯，形成生活中常见调味品的化学式为_______。

4 . 下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	H
二				C		O	F
三	Na			Si		S	Cl
四		Ca		Ge		Se	Br

(1)和互为___________，分子的空间结构为___________。
(2)为___________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为___________。
(3)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是___________。

A．，，的熔点	B．，，的氧化性
C．、、的热稳定性	D．、、的酸性

(4)分子的空间结构为正八面体形，如图所示。中含有___________键，它的一氯代物有___________种。

(5)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________。

5 . C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途，请回答：
(1)OF₂主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为______；N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(2)XeF₂是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF₂为______晶体(填晶体类型)。
(3)FeSO₄是一种重要的食品和饲料添加剂：
①Fe在周期表中位于第______周期第______族。
②FeSO₄·7H₂O的结构示意图如图所示，H₂O与Fe²⁺、SO的作用类型分别是______、______。
A.离子键          B.配位键          C.氢键          D.金属键

③比较H₂O分子和SO中键角的大小并解释原因：______。

6 . 元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Ga元素的原子结构示意图如图所示，则其在元素周期表中的位置为___________。
(2)Ge元素位于中金属元素和非金属元素的分界处，其最高正价为___________，可作___________材料使用；Bi元素的最高价氧化物为___________(填化学式，下同)；I元素的最高价氧化物对应的水化物为___________。
(3)以上元素中，失电子能力最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________。
(4)根据元素周期律等有关知识，推断：
①阴影部分元素对应的氢化物中最稳定的是___________。
②、、、，四种离子半径由大到小的顺序：___________(用离子符号排序)。
③、、的酸性由强到弱的顺序：___________。

7 . 亚硫酰氯()在医药、农药合成领域有广泛的应用。
(1)含有S、O、Cl三种元素，其中位于元素周期表中第二周期的元素是_______。
(2)Cl的非金属性强于S的非金属性。
①用原子结构解释：Cl和S位于元素周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径_______，得电子能力Cl强于S。
②用实验事实验证：将通入溶液中，生成淡黄色沉淀。淡黄色沉淀是_______。
(3)下列关于的说法正确的是_______(填字母)。
a.属于化合物       b.摩尔质量为119 g·mol

8 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)写出C元素在元素周期表中的位置：___________；
(2)写出C与浓硫酸反应的化学方程式：___________；
(3)将胆矾晶体投入浓硫酸中，可观察到___________，体现了浓硫酸的___________性；
(4)除下列气体中的杂质所需要的试剂，括号内为杂质：(HCl)___________；NO()___________

9 . 元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：
(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________，有关Be性质的推断不正确的是___________(填序号)。
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱
c．常温时，溶液的
(2)已知：，写出与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为)：___________
(3)基态铝原子的价电子排布式为___________，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用___________法测定其晶胞结构如图1所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________，该立方晶胞的晶胞的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________pm。(列出计算式，可不化简)。

(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为___________，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的___________极相连。

10 . 回答下列问题：
(1)小苏打的化学式：___________，CO₂的电子式：___________。
(2)请写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式：___________。
(3)铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有6个电子层，铯在元素周期表中的位置___________。