1 . 元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Ga元素的原子结构示意图如图所示，则其在元素周期表中的位置为___________。
(2)Ge元素位于中金属元素和非金属元素的分界处，其最高正价为___________，可作___________材料使用；Bi元素的最高价氧化物为___________(填化学式，下同)；I元素的最高价氧化物对应的水化物为___________。
(3)以上元素中，失电子能力最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________。
(4)根据元素周期律等有关知识，推断：
①阴影部分元素对应的氢化物中最稳定的是___________。
②、、、，四种离子半径由大到小的顺序：___________(用离子符号排序)。
③、、的酸性由强到弱的顺序：___________。

2 . 亚硫酰氯()在医药、农药合成领域有广泛的应用。
(1)含有S、O、Cl三种元素，其中位于元素周期表中第二周期的元素是_______。
(2)Cl的非金属性强于S的非金属性。
①用原子结构解释：Cl和S位于元素周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径_______，得电子能力Cl强于S。
②用实验事实验证：将通入溶液中，生成淡黄色沉淀。淡黄色沉淀是_______。
(3)下列关于的说法正确的是_______(填字母)。
a.属于化合物       b.摩尔质量为119 g·mol

3 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)写出C元素在元素周期表中的位置：___________；
(2)写出C与浓硫酸反应的化学方程式：___________；
(3)将胆矾晶体投入浓硫酸中，可观察到___________，体现了浓硫酸的___________性；
(4)除下列气体中的杂质所需要的试剂，括号内为杂质：(HCl)___________；NO()___________

4 . 元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：
(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________，有关Be性质的推断不正确的是___________(填序号)。
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱
c．常温时，溶液的
(2)已知：，写出与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为)：___________
(3)基态铝原子的价电子排布式为___________，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用___________法测定其晶胞结构如图1所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________，该立方晶胞的晶胞的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________pm。(列出计算式，可不化简)。

(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为___________，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的___________极相连。

5 . 回答下列问题：
(1)小苏打的化学式：___________，CO₂的电子式：___________。
(2)请写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式：___________。
(3)铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有6个电子层，铯在元素周期表中的位置___________。

6 . 氧(O)、硫(S)、硒、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)硒_______ (填元素符号)；鉝(Lv)_______(填原子序数)；
(2)碲有多种同位素原子，其中的核素是¹²⁸ Te，它的中子数为_______；
(3)还原性：H₂O_______H₂S (填">"或"<")
(4)氧常见的氢化物有两种，双氧水(H₂O₂)和水。双氧水在实验室和实际生产生活都有重要的作用。
①写出H₂O₂的电子式：_______。
②金属Al加到双氧水与NaOH的混合溶液中，金属Al溶解，写出反应的离子方程式_______；
③S₂Cl₂有类似于H₂O₂的性质，该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，还得到一种强酸溶液，试写出该过程的反应方程式_______；
④实验室制氧气有多种方法，下列反应可以用来实验室制氧气的是_______。
A.氯酸钾加少量高锰酸钾受热分解
B.双氧水加二氧化锰
C.过氧化钠加水
D.过氧化钠中通二氧化碳
E.次氯酸受热分解

7 . 请写出元素周期表中前20号元素的名称及化学式_______(例：铁 Fe)。

8 . 如图为元素周期表的一部分，几种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)元素①的原子结构示意图为__________，元素⑥在周期表中的位置是__________。
(2)元素①和③形成含共价键的化合物电子式为__________，其中阴阳离子个数比为__________。
(3)氯元素的“价类二维图”的部分信息如图，写出Y、Z的化学式__________、__________。

(4)元素②③④简单离子半径从小到大的顺序为：__________(用离子符号表示)。
(5)写出④的单质与③的最高价氧化物水化物发生反应的离子方程式：__________
(6)氰性质与卤素单质相似，称为“拟卤素”，它和碱的反应与卤素单质和碱的反应类似。写出氰与NaOH溶液发生反应的化学方程式：__________。

9 . 按照要求回答下列问题。
(1)有下列物质：、、、、、、。
①上述物质中既含共价键又含离子键的__________；属于共价化合物的是__________；
②溶于水时破坏__________(填“共价键”或“离子键”，下同)，熔化时破坏__________。
(2)砷在元素周期表中的位置__________。原子序数为115的中子数为__________。
(3)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为__________。可证明非金属性：__________S(填“＞”或“＜”)。
(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为，其结构式可表示为。该酸为__________元酸。写出该酸与过量溶液反应的化学方程式：__________。(用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出)

10 . 立方砷化硼具有高载流子迁移率，超越硅的导热、导电性能，有望成为硅基元器件的替代方案，其晶胞结构如图所示，请回答下列问题：

(1)As在元素周期表中的位置是_______。As属于_______区元素。
(2)该晶胞的化学式为_______。2、3、4、5四个原子所围成的空间结构为_______形。
(3)晶胞有两个基本要素。
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中1号原子的坐标参数为，6号原子的坐标参数为，则2号原子的坐标参数为_______。
②晶胞参数是用来描述晶胞大小和形状的，设该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为，则B、As原子之间的最短距离为_______pm，该晶胞的密度为_______。