1 . 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有______(填“钠”或“钾”)元素；
(2)在金属元素中，有一类金属既可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入该类金属，能大大改善合金的性能，因而，该类金属又被称为“冶金工业的维生素”。则该类金属是______(填“稀土金属”或“碱土金属”)；
(3)中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有______(填“Fe₂O₃”或“Fe₃O₄”)。

2 . 人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。
(1)下列说法不正确的是__________

A．键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的

B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是键，而键可以是一个或多个

C．s电子与s电子间形成的键是键，p电子与p电子间形成的键是键

D．共价键一定有原子轨道的重叠

(2)下列说法正确的是___________

A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱

D．已知某元素+3价基态离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期ⅥB族位置，属于d区

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)₄，Ni(CO)₄呈正四面体形，Ni(CO)₄易溶于下列物质中的__________

A．水

B．CCl4

C．苯

D．NiSO4溶液

(4)氯原子最外层电子的原子轨道有___________种不同的伸展方向。
(5)写出与氯同周期，有3个未成对电子的基态原子的价电子轨道表示式为：___________。
(6)元素周期表中与氧元素相邻，且第一电离能比氧大的元素是___________(填元素符号)，它们与氧元素电负性由大到小的顺序为___________。
(7)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H₂S中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR构型为___________，分子的立体构型为___________。
(8)海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的化学性质既有相似性，也体现其递变性，用原子结构理论解释原因___________。

3 . 铯(Cs)元素的原子结构示意图如图所示，请据此回答以下问题：
       
(1)铯在元素周期表中的位置是_______。
(2)从原子结构的角度比较并解释钠和铯元素的金属性强弱_______。

4 . 如图是元素周期表的一部分：
   
(1)写出元素①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。该周期的某种元素基态原子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________。(氟酸锑)是一种超强酸，离子的空间构型为___________，写出一种与互为等电子体的分子___________。
(3)处于分界线的元素Al可形成多种化合物。
中三种元素的基态原子的第一电离能从大到小的顺序是___________(填元素符号)。
中铝的杂化方式为___________，其中阴离子的立体结构为___________，
(4)下列说法正确的是___________
a．、SiC，是空间构型均为正四面体的三种物质，键角与其他两种物质不同的是SiC
b．基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M
c．Sb位于p区
d．升温实现液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键
(5)周期表中元素的性质呈现出周期性变化。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的呈现异常的原因是___________。
   

5 . 按要求填空：
(1)某主族元素R的原子结构示意图：   ，R在元素周期表中的位置是___________，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。
(2)有下列几种物质：①   ；②乙烯；③乙酸；④油酸；⑤硬脂酸；⑥正丁烷，其中互为同系物的是___________(填序号，下同)，①③⑤⑥四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是___________。
(3)某有机物A的分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则A的结构简式___________，请写出C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式___________。

6 . 元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分：

	①	②	③
④		P	⑤	⑥
Ga	Ge	As	Se	Br

回答下列问题：
(1)As元素在周期表中的位置是：___________。
(2)元素①气态氢化物分子的空间构型是___________。请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：___________。
(3)元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为：___________(用离子符号表示)。
(4)元素⑤、⑥非金属性更强的是：___________(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：___________。
电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能()，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能()，依次类推。下图为1-19号元素第一电离能。

回答下列问题：
(5)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(6)10号元素Ne的值较大的原因是___________。

7 . 元素周期表的一部分如图所示，其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。

(1)地壳中含量最多的金属元素为___________(填化学式)，该元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)①和②形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体的电子式为___________，该物质___________(填“属于”或“不属于”)电解质。
(3)③和④相比较，最简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)，简单离子半径：⑤___________(填“>”、“<”或“=”)⑦。
(4)⑤和⑧相比较，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列表述中，能证明这一事实的是___________(填标号)。
A．⑤单质密度比⑧单质的大
B．⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈
C．⑤单质的熔点比⑧单质的高

8 . 下表显示了元素周期表中的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第一周期	1 H 氢							2 He 氦
第二周期	3 Li 锂	4 Be 镀	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
第三周期1	1 Na 钠	12 Mg 镁	33 Al 铝	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 C 氯	18 Ar 氩

请回答下列问题。
(1)硫元素的原子序数是_______。
(2)氟元素的原子结构示意图为_______(填写字母)。
A.       B.   
(3)镁元素在元素周期表的第_______(填“二”或“三”)周期第_______(填“ⅡA”或“ⅢA”)族。
(4)已知同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小：H_______(填“<”或“>”)Na。
(5)雷雨天闪电时空气中有O₃生成，O₂转化为O₃是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(6)SiO₂可用于生产光导纤维，SiO₂中硅元素的化合价为_______。
(7)海水中的重要元素——钠和氯，形成生活中常见调味品的化学式为_______。

9 . 下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	H
二				C		O	F
三	Na			Si		S	Cl
四		Ca		Ge		Se	Br

(1)和互为___________，分子的空间结构为___________。
(2)为___________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为___________。
(3)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是___________。

A．，，的熔点	B．，，的氧化性
C．、、的热稳定性	D．、、的酸性

(4)分子的空间结构为正八面体形，如图所示。中含有___________键，它的一氯代物有___________种。

(5)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________。

10 . C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途，请回答：
(1)OF₂主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为______；N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(2)XeF₂是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF₂为______晶体(填晶体类型)。
(3)FeSO₄是一种重要的食品和饲料添加剂：
①Fe在周期表中位于第______周期第______族。
②FeSO₄·7H₂O的结构示意图如图所示，H₂O与Fe²⁺、SO的作用类型分别是______、______。
A.离子键          B.配位键          C.氢键          D.金属键

③比较H₂O分子和SO中键角的大小并解释原因：______。