1 . 为人们寻找_______提供了科学的途径：
(1)在ⅠA族可以找到制造_______材料的元素；
(2)在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到制造优良的_______材料的元素。

2 . 已知钛元素是22号元素。
(1)钛元素位于第___________周期，有___________个电子层。
(2)如果原子轨道上都排满电子，前三个电子层最多容纳的电子数分别为___________、___________、___________。如果前两个电子层排满，可以判断第三层电子___________(填“排满”或“没排满”)

3 . 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

   

(1)从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的___________相同。
(2)氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的电子式为___________。在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(写化学式)。
(3)Cl的非金属性___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)Br的非金属性。(海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。___________。
(4)元素周期表中每种元素的具体信息如图示例，从中你可以获取硫元素的哪些信息，请简要阐述。___________(任写一个)。

   

4 . 德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫是著名的俄国化学家，他对化学的发展作出了卓越的贡献。请回答下列问题：
(1)门捷列夫的突出贡献是________

A．提出原子学说	B．发现元素周期律
C．提出分子学说	D．发现氧气

(2)某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，与该元素同一主族的短周期元素是___________。
(3)C、O、Na的原子半径从大到小的顺序为___________。
(4)请你根据原子结构示意图，分别指出这些原子所含的质子数、元素周期表中的位置。

质子数：___________，周期表中位置：___________。
(5)请将短周期元素或其化合物填入下列表格
①金属性最强的元素是___________(填元素符号)；
②形成化合物种类最多的元素是___________(填元素符号)；
③第三周期中，简单气态氢化物热稳定性最好的是___________(填写分子式)。

5 . 某种牛奶的营养成分表如下所示(NRV％是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日摄入量的比例)。

营养成分表
项目	每100g	NRV%
能量	309kJ	4%
蛋白质	3.6g	4%
脂肪	4.4g	7%
碳水化合物	5.0g	2%
钠	65mg	3%
钙	120mg	15%

回答下列问题。
(1)成分表中含有的元素有Na、Ca、H、C、N、O，其中位于同周期的元素是___________(填元素名称)。
(2)Na在元素周期表中的位置是___________，它与氧元素形成的常见化合物中含有非极性共价键，其电子式为___________。
(3)比较下列物质的性质，用“>”或“<”填空。
①半径：r(Na^＋)___________r(O^2-)；②沸点：NH₃___________CH₄
(4)设计实验证明Ca、Mg都能与水反应，且比较它们与水反应的难易程度。
(限选试剂与仪器：烧杯、小试管、胶头滴管、酚酞、蒸馏水、钙、镁条、砂纸)

	Ca	Mg
操作	取绿豆大小的一块钙投入盛有水的___________中。	将打磨后的镁条投入盛有冷水的试管中。
现象	钙先沉入水中，表面产生大量气体，一段时间后上浮，溶液变浑浊。	一段时间后，镁条表面有细小气泡产生。
描述或推测	①钙密度比水大； ②溶液中产生的沉淀主要是___________。	由细小气泡猜测Mg可能与水发生反应，还需要补充的实验操作及现象是___________。
结论	钙能与水反应生成沉淀和氢气，且反应剧烈。	镁能与水缓慢反应，化学方程式为___________。

6 . 元素周期律是对元素性质的规律性总结，元素周期表是这种规律的呈现形式。利用元素周期律可以推测一些未知元素可能的性质。根据你所学的周期律，回答下列问题：
(1)元素周期表有几个周期，几个主族。正确选项是

A．6，7

B．7，7

C．7，18

D．7，14

(2)被誉为21世纪明星金属，其最外层电子数为___________（填序号）。

A．1个

B．2个

C．3个

D．5个

(3)元素周期表中，第三电子层有一个未成对电子的元素有___________种（填序号）。

A．2

B．3

C．4

D．5

7 . 铁是一种重要的元素，在成人体中的含量达44~5g，铁的配合物在有机合成、催化等领域中发挥重要作用。
Ⅰ.Fe³⁺的配合物在溶液中呈现不同的颜色，如呈淡紫色(稀溶液时为无色)，、呈黄色。在黄色溶液中，加入稀至溶液接近无色，再往该无色溶液加入3滴1 mol⋅L NaCl溶液，溶液又变为黄色。
(1)铁元素位于元素周期表的第___________周期第___________族。
(2)中，中心离子为___________，配位原子是___________，配位数为___________。
(3)加入NaCl溶液后，溶液又变为黄色的原因：___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.不易被人体吸收，维生素C可帮助人体将转变为易吸收的。
(4)维生素C的分子结构如下图所示，分子中碳原子的杂化方式有___________；推测维生素C在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
   
(5)根据维生素C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 (若不需要“可反应的试剂”，可对应填写“没有”)

序号	结构特征	可反应的试剂	反应类型
①			加成反应
②			氧化反应
③

②___________、___________;
③___________、___________、___________。

8 . 已知第四周期过渡金属元素M，其六氨合M盐与氨化钾溶液在液氨中反应生成棕色非晶态的A［含三种元素，其中］，它能溶解在过量氨化钾溶液中，可能生成了一双核络合阴离子B［带三个负电荷，含三种元素，其中］。A在高压釜中与硝酸铵溶液一起加热至100℃则又再生成六氨合M盐(Ⅰ)。在室温下A缓慢释放出氨气并生成MN(Ⅱ)。
(1)请计算推断出M______、A______、B______；
(2)写出反应方程式(Ⅰ)______、(Ⅱ)______。(提示：可以从最简单的情况开始考虑)

9 . 铝镁合金是指以镁为主要添加元素的铝合金，在具有较高的强度、耐腐蚀性基础上拥有更低的密度，在电子、汽车、航天等领域有广阔的应用前景。
(1)Al在元素周期表中的位置是第三周期___________族。
(2)Al的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。
(3)Al的金属性弱于Mg的，用原子结构解释原因：Al与Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，___________，失电子能力Al弱于Mg。
(4)下列实验或事实能说明Mg的金属性强于Al的是___________(填字母)。
A．碱性：
B．密度：Mg<Al
C．Mg能与热水缓慢反应，Al在热水中几乎不反应

10 . 水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙。将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，发生的反应为。回答下列问题：
(1)为了加快硅酸三钙与水的反应速率，可采用的方式为_______(填一种即可)。
(2)Si在元素周期表中的位置为_______。
(3)的电子式为_______，的空间结构为_______。
(4)元素C、O、Si、Ca的原子半径由大到小的顺序为_______。
(5)带有玻璃塞的磨口玻璃瓶不能用来盛装NaOH溶液的原因为_______(用化学方程式表示)。
(6)写出在农业上的一种用途：_______。