1 . 元素在周期表中的位置与元素原子的结构、性质间的关系
(1)在元素周期表中，同族元素价层电子数_______，是同族元素性质_______的结构基础。
(2)长周期比短周期多出的元素，其原子的最外层电子数_______2(Pd除外)，所以它们全部是_______。

2 . 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。针对下表中的①～⑩种元素，回答以下问题：

(1)第三周期金属元素中原子半径最小的元素为________（写序号）；表中的X元素在第________周期第________族。
(2)④、⑤分别与①元素组成含10个电子的分子化学式分别为________、________；
(3)通过单质之间的置换反应，可以比较卤素单质的氧化性强弱。请用离子方程式表示⑧和⑨元素单质的氧化性强弱：________________；
(4)用电子式表示②与⑦形成化合物的过程：________________；
(5)由①②⑤元素组成的化合物的化学键类型为________、________；
(6)写出能证明②的金属性强于③的化学事实________（任写一条）。

3 . 回答下列问题。
(1)下表是元素周期表的一部分，将 Na、Mg、Al 三种元素填入相应位置。___________

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二
三

(2)Na、Mg、Al这三种元素中，原子半径由大到小的顺序是___________。
(3)由于金属离子的氧化性强弱存在差异，使得它们被还原为单质的难易程度不同，因此金属冶炼的方法不同，活泼金属常用电解法冶炼。下列金属需要使用电解法冶炼的是___________。

A．Na

B．Fe

C．Cu

D．Au

4 . 化学元素周期表(Periodictableofelements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y、Z分别表示某种化学元素)，按要求作答。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	X				N	O	F	Y
3	Na	Z	Al	Si		S	Cl

(1)Z元素符号是___________。
(2)表中元素化学性质最稳定的是___________(填元素符号)。
(3)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是___________。
(4)写出Na的原子结构示意图___________。
(5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是___________。
(6)卤族元素之一，属周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是___________。
(7)O₂与S单质相比，更难与H₂化合的是___________。
(8)写出N元素的气态氢化物的化学式___________，该物质与水反应的化学方程式：___________。
(9)Cl₂与水反应的生成物中具有漂白作用的是___________(填化学式)，写出Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

5 . 元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些元素在周期表中的位置。

周期	族
	Ⅰ     A	Ⅱ   A	Ⅲ     A	Ⅳ   A	Ⅴ     A	Ⅵ     A	Ⅶ     A	0
2				①	②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

(1)按①→②→③→④的顺序，其原子半径逐渐_____(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐______(填“增强”或“减弱”，下同)，单质的氧化性逐渐______，非金属性逐渐______，最简单氢化物的稳定性逐渐______。
(2)表中化学性质最稳定的元素为___________(填元素符号)。
(3)⑥与③形成原子个数比为1：1的化合物，属于______化合物(填“离子”或“共价”)其电子式为：________，含有的化学键________。
(4)⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物是否可以相互反应______(填“是”或“否”)。
(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物为________(填化学式)。

6 . 下列说法是否正确(正确的打“√”，不正确的打“×”)若不正确请说明理由。
(1)元素周期表中每一横行称为一周期，每一纵列称为一个族。_________；
(2)FeCl₃与Cu的反应为置换反应。_________；
(3)1 mol Na₂O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。_________；
(4)镧镍合金能大量吸收H₂形成金属氢化物，可作储氢材料。_________

7 . 现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。
I．新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示：

(1)钇原子核内有___________个质子，图中89.91表示的是___________。
(2)钇元素形成氧化物的化学式是___________。
II．电解质是维持人体生理活动的基础之一、请回答下列问题：
①CO₂    ②Al     ③乙醇     ④Fe(OH)₃胶体      ⑤熔融BaSO₄     ⑥KOH溶液      ⑦固态
(3)上述物质中属于电解质的是___________。(填序号)
(4)属于非电解质的是___________。(填序号)
(5)能导电的纯净物是___________。(填序号)
(6)写出⑦在水中的电离方程式___________。
(7)写出①和⑥的反应方程式___________。
(8)请写出实验室中制备Fe(OH)₃胶体的化学反应方程式___________。

8 . 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料。
(1)写出高氯酸铵组成元素中，原子核外有三层电子的原子的结构示意图___________。
(2)高氯酸铵对应酸高氯酸HClO₄的酸酐是___________。
(3)150℃时高氯酸铵发生分解反应：2NH₄ClO₄=N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O↑，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为___________。

9 . 肼(N₂H₄)是重要的化工原料，能与水、乙醇等混溶；它是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，室温下电离常数；在碱性溶液中，N₂H₄是强还原剂。
(1)写出N元素在元素周期表中的位置___________。
(2)写出N₂H₄与过量硫酸反应形成的酸式盐的化学式___________。
(3)N₂H₄可通过NH₃和NaClO反应制得，总反应主要分为两步，
已知第一步：
①写出第二步反应的离子方程式___________。
②请设计实验，检验总反应中产物的主要阴离子(假设反应物完全反应)___________。
(4)N₂H₄是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图，电池的负极反应式为___________。

10 . 如表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

项目	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A
二	①					②	③
三	④						⑤
四	⑥						⑦

(1)写出⑤元素的名称_______。
(2)写出③元素的离子结构示意图_______。
(3)④单质与水发生反应的离子方程式_______。
(4)写出⑥元素在周期表中的位置_______。
(5)比较单质氧化性的强弱⑤_______⑦(填”>”、”<”或”=”)。