1 . 下图是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2		①		②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨	⑩

(1)①-⑩元素中最稳定的原子是_______(填元素符号)；形成的气态氢化物稳定性最强的是_______(填氢化物的化学式)。
(2)②的最高价氧化物的电子式为_______；用电子式表示⑤和⑥形成化合物的过程：_______。
(3)①和⑦金属性相似，①的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的离子方程式为_______。
(4)某同学设计了如下实验证明非金属性③>②>⑧。已知是不溶于水的白色胶状沉淀，易挥发。

该同学打开分液漏斗活塞，观察到A中产生气泡，B中出现白色胶状沉淀即认为非金属性③>②>⑧。请问该同学的结论合理吗_______(答“合理”或“不合理”)，原因是_______。

2 . 含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H₂O —— NaCl + HNO₃ (未配平)。完成下列填空。
(1)氯在元素周期表中的位置是______________________________，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(填化学式)。
(2)配平上述反应方程式_______。
每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为____________L。
(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH^-)_____c(HClO)(填“>”、“=”、或“<”)。
其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的不同，NO转化率如图。

(4)NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越________________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________。取少量NaClO溶液和KClO₃溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
(5)取少量NaClO溶液和KClO₃溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
请将表格填写完整。

	滴加KI溶液	再滴加CCl4，振荡、静置	结论
A试管	溶液变为棕黄色	溶液分层，下层显___色	氧化性强弱：(填“>”或“<”) KClO3________NaClO
B试管	无现象	溶液分层，均无色

3 . 元素周期表反应了元素存在周期性的变化规律，下表是周期表中部分元素的部分信息：

元素名称	氟	氯	溴	碘	砹
元素符号	9F	17Cl	xBr	yI	zAt
单质颜色(常态)	浅黄绿色	黄绿色	深红棕色	紫黑色	/
单质熔点/℃	-219.6	-101	-7.2	113.5	/
单质沸点/℃	-188.1	-34.6	58.78	184.4	/
主要化合价	-1	-1、+7	-1、+7	-1、+7	/

分析并回答下列问题：
(1)周期表从左到右依次有18个纵行，上述元素在周期表的第______个纵行。
(2)上表中_xBr、_zAt的x=______，z=______。
(3)_yI在周期表中的位置是_______________________。
(4)常温下，描述最接近砹单质物理性质的是                。

A．红色液体易挥发	B．无色气体易液化
C．灰色固体易升华	D．黑色固体易升华

(5)单质从F₂到I₂分别与氢气反应的条件依次是                。

A．点燃、接触、加热、强热	B．强热、接触、加热、点燃
C．接触、点燃、加热、强热	D．加热、接触、强热、加热

(6)下列化学式正确的是      。

A．Na2At

B．CAt4

C．AgAt2

D．At2O7

(7)IBr是一种拟卤素，它的性质与卤素单质的化学性质相似。请写出Cl₂和IBr分别与NaOH溶液反应的化学方程式①____、②____。其中属于氧化还原反应有____。

4 . 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质，矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K₂O·3Al₂O₃·6SiO₂·2H₂O。就其组成元素完成下列填空：
(1)Al元素在元素周期表中的位置为_____，K₂O的电子式为_____。
(2)上述元素中(Si、H除外)，形成的简单离子的半径最小，该离子与过量氨水反应的离子方程式为_____。
(3)根据KH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_____族。
(4)某元素R与氧元素同主族，对延长人类寿命起着重要作用，被誉为“生命元素”。已知R元素的原子有4个电子层，则元素R的质子数是_____。

5 . 元素周期表：_______的表格，元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。

6 . 三张有重要历史意义的周期表
(1)门捷列夫周期表：门捷列夫周期表又称_______周期表，重要特征是从第_______周期开始每个周期截成_______截，第_______族分_______族，第_______族称为过渡元素。
(2)维尔纳周期表
维尔纳周期表是_______，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素_______，它确定了前_______个周期的元素种类。
(3)玻尔元素周期表
玻尔元素周期表特别重要之处是把21~28、39~46等元素用_______框起，这说明他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的_______是填入_______的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表确定了第_______周期为_______种元素。

7 . 元素周期表的基本结构
(1)周期元素种数的确定
第一周期从_______开始，以_______结束，只有两种元素。其余各周期总是从_______能级开始，以_______结束，从ns能级开始以np结束递增的_______ (或电子数)就等于每个周期里的元素数目。

周期	ns~np	电子数	元素数目
一	1s1~2	_______	_______
二	2s1~22p1~6	_______	_______
三	3s1~23p1~6	_______	_______
四	4s1~23d1~104p1~6	_______	_______
五	5s1~24d1~105p1~6	_______	_______
六	6s1~24f1~145d1~106p1~6	_______	_______
七	7s1~25f1~146d1~107p1~6	_______	_______

(2)元素周期表的形成
若以一个方格代表一种元素，每个_______排一个横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如图元素周期表：

若将p段与p段对齐，d段与d段对齐、f段单独列出，将_______与p段末端对齐，则得到书末的元素周期表：

8 . 元素周期表探究
①元素周期表的结构

②元素周期表的分区
i.根据核外电子的排布分区
按电子排布式中最后填入电子的_______符号可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了_______能级而后再填充ns能级而得名_______区。5个区的位置关系如图所示。

ii.根据元素的金属性和非金属性分区

9 . 填空或写出下列反应的离子方程式：
(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53号元素）的一种放射性同位素，符号为。在核医学中，以以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。和互为同位素，这两种原子的中子数差值为_________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。
(2)向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂、溶液恰好沉淀，离子方程式是：________________。
(3)实验室常利用氨水制取Al(OH)₃，而不用NaOH的溶液的原因是（用离子方程式说明）______。
(4)实验室用FeCl₂溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)₂时观察到的现象是________________。
(5)将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________________。

10 . I. 下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：

(1)用序号填空：上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是_______；在化学反应中容易得到电子的是_______；属于阳离子的是_______；表示F^-离子的是_______；属于同一种元素的是_______；属于非金属元素的是_______；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_______；能与①形成AB₄型分子的是_______。
II.某微粒的结构示意图可表示为
(2)当x=10+y时，该粒子为_______(填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子为_______。
(3)当y=2时x=_______。该元素能形成的离子符号为_______。
(4)若该结构示意图表示的粒子是R^-，则x=_______，y=_______。