1 . 某元素基态原子的价电子排布式为3d64s2,下列关于该元素在元素周期表中的位置说法正确的是
A.位于第三周期 | B.位于ⅡA族 |
C.位于ds区 | D.第26号元素 |
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2 . 下列说法正确的是
A.LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关 |
B.碳原子电子排布图为,违反了洪特规则 |
C.基态多电子原子中,p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高 |
D.铁元素与铜元素均属于过渡元素,且均在元素周期表的ds区 |
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3 . 科技创新是引领发展的第一动力。下列说法错误的是
A.我国“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池,砷化镓所含的元素都位于p区 |
B.绚烂焰火的产生是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放引起的 |
C.我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”,可以采用X射线衍射法分析其晶体结构 |
D.C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维,二者均属于无机非金属材料 |
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解题方法
4 . 硒化锌是一种重要的半导体材料,其立方晶胞结构如图甲所示,乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影,已知晶胞边长为a pm,设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是
A.Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族 |
B.该晶体的化学式为ZnSe |
C.将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变 |
D.图中A点原子的坐标为(0,0,0),则B点原子的坐标为(0.75,0.25,0.75) |
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2024-05-04更新
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156次组卷
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2卷引用:广东省潮州市饶平县第二中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
解题方法
5 . 下列说法正确的是
A.用电子云轮廓图表示的键形成的示意图: |
B.的电子式为 |
C.共价键的键能越大,分子晶体的熔沸点越高 |
D.同一周期中,与族元素原子的核电荷数都相差1 |
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6 . 用于检测室内空气中甲醛含量的一种常见试剂的结构如图所示。下列关于该材料组成元素的说法正确的是
A.4种元素的电负性: |
B.4种元素均位于p区 |
C.基态C原子的轨道表示式为 |
D.基态S原子核外电子有16种运动状态 |
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解题方法
7 . “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物,主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇,原子序数比Fe大13)组成,下列说法错误的是
A.Y位于元素周期表的第五周期第IIIB族 |
B.基态O原子核外电子共有8种空间运动状态 |
C.基态比更稳定是因为其轨道半充满 |
D.基态Ca原子的核外电子均成对,填充在10个原子轨道中 |
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解题方法
8 . 钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料,回答下列问题:
(1)Cu在元素周期表中的位置是_______ ,基态Cu2+核外电子填充的最高能级符号为_____ 。
(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC2,CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子。
①该气体分子的电子式______ ,该气体分子中σ键与π键的数目之比为______ 。
②C原子未成对电子的数目为______ 。
(3)在碱性溶液中,缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质,其结构如下图所示,该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为______ 、_______ 。
(1)Cu在元素周期表中的位置是
(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC2,CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子。
①该气体分子的电子式
②C原子未成对电子的数目为
(3)在碱性溶液中,缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质,其结构如下图所示,该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为
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9 . 按下列要求填空
(1)基态某原子的最外层电子排布式是,推断该元素位于第_____ 周期第____ 族,在元素周期表中属于____ 区。
(2)基态某原子的价层电子排布式为,在元素周期表中属于_______ 区。
(3)杂化类型为_______ ,VSEPR模型为_______ ,离子空间构型为_______ 。
(1)基态某原子的最外层电子排布式是,推断该元素位于第
(2)基态某原子的价层电子排布式为,在元素周期表中属于
(3)杂化类型为
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10 . 下列说法正确的是
A.在元素周期表中,s区、d区和ds区的元素都是金属 |
B.在元素周期表中,每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 |
C.某基态原子错误的核外电子排布图为,该排布图违背了泡利原理 |
D.离子结构示意图,可以表示,也可以表示 |
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