1 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列___________(填序号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h　　　　　　　 ②b、g、k
③c、h、l          ④d、e、f
(2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力，b．形成稳定结构的倾向。下表是一些气态电中性基态，原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^-1)：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7 296	4 570	1 820
失去第三个电子	11 799	6 920	2 750
失去第四个电子	—	9 550	11 600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：___________。
②表中X可能为以上13种元素中的___________(填字母)元素，则该元素属于___________区。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是___________。
③Y是周期表中第___________族元素。
④以上13种元素中，___________(填字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

2 . 下列各元素是主族元素还是副族元素____？位于周期表中的第几周期和哪个族____？属于哪个区____？
(1)             (2)             (3)     (4)                    (5)

5 . 锰元素在周期表中的位置是___。

7 . X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)_______，理由是_______；
(2)Y是_______，Z是_______，W是_______。(填元素符号)
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1.写出该化合物的名称及化学式_______。

10 . 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：+=+3得到。该元素在周期表中的位置是___________。
(2)元素N的一种氢化物为N₂H₄，写出该化合物分子的电子式___________；该分子内存在的共价键类型有___________。
(3)铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeO溶液与NaOH的水溶液混合的化学方程式___________。