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1 . 钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料,回答下列问题:
(1)Cu在元素周期表中的位置是_______ ,基态Cu2+核外电子填充的最高能级符号为_____ 。
(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC2,CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子。
①该气体分子的电子式______ ,该气体分子中σ键与π键的数目之比为______ 。
②C原子未成对电子的数目为______ 。
(3)在碱性溶液中,缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质,其结构如下图所示,该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为______ 、_______ 。
(1)Cu在元素周期表中的位置是
(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC2,CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子。
①该气体分子的电子式
②C原子未成对电子的数目为
(3)在碱性溶液中,缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质,其结构如下图所示,该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为
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2 . 锰酸锂()是锂电池的正极材料,有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为,其中Co为+3价,还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下:
回答下列问题:
(1)Ni位于元素周期表中___________ 区。
(2)的结构为:,用“□”圈出中体现强氧化性的基团___________ 。
(3)“灼烧”的目的是除去___________ 、___________ 。
(4)根据“酸浸”前后物质价态的变化,推测双氧水发生反应的产物是___________ 。
(5)“沉锰”过程中,溶液先变为紫红色,一段时间后紫红色褪去。已知:加入溶液之前,锰以形式存在且溶液为弱酸性。则溶液变为紫红色的原因是___________ (用离子方程式表示)。由流程推测,“紫红色褪去”后,还可观察到的实验现象是___________ 。
(6)材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系,结构如图。晶胞Li、Co、O的个数比为___________ 。
回答下列问题:
(1)Ni位于元素周期表中
(2)的结构为:,用“□”圈出中体现强氧化性的基团
(3)“灼烧”的目的是除去
(4)根据“酸浸”前后物质价态的变化,推测双氧水发生反应的产物是
(5)“沉锰”过程中,溶液先变为紫红色,一段时间后紫红色褪去。已知:加入溶液之前,锰以形式存在且溶液为弱酸性。则溶液变为紫红色的原因是
(6)材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系,结构如图。晶胞Li、Co、O的个数比为
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3 . 醋是一种低升糖指数的食物,适合肥胖症、单纯性肥胖、高血糖人群食用。每醋中常见营养元素和其他营养元素如下表:
常见营养元素 | 其他营养元素 | ||||
碳水化合物 | |||||
蛋白质 | 烟酸 | ||||
脂肪 | 核黄素 | ||||
—— | 硫胺素 | 维生素 |
回答下列问题:
(1)上述表格中的是
(2)“其他营养元素”中,位于同主族的金属元素是
(3)硫胺素中含有等元素,利用元素周期律知识比较(用“”或“”表示):
①金属性:
②酸性:
③还原性:
④稳定性:
(4)元素在元素周期表中的相关信息如图:
25 锰 54.94 |
①锰元素所有核素的质子数为
②“54.94”表示锰元素的
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4 . 三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶,主要是由ⅡA-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒,元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系,是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置,请回答下列问题:
(1)某量子点含有e元素。e原子结构示意图为:___________ 。
(2)GaN量子点中的Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________ (填化学式)。
(3)CdSe量子点中的Se是34号元素,在周期表中的位置是___________ ;Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________ (填化学式)。
(4)单质c在单质b中燃烧火焰呈___________ 色,所得产物的电子式为___________ ,该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为___________ 。
(5)写出一条能证明h的金属性强于c的实验事实___________ 。
周期 | 族 | |||||||
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | a | b | ||||||
3 | c | d | e | f | g | |||
4 | h |
(2)GaN量子点中的Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是
(3)CdSe量子点中的Se是34号元素,在周期表中的位置是
(4)单质c在单质b中燃烧火焰呈
(5)写出一条能证明h的金属性强于c的实验事实
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5 . 在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上,最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志.其制作材料中包含了等多种元素.回答下列问题:
(1)元素位于元素周期表的_____________ 区,比稳定的原因为_____________ .
(2)材料中列出元素符号的基态原子中,未成对电子数最多的是_____________ ,该元素基态原子中电子占据的最高能层符号是_____________ .
(3)元素周期表中某些元素性质相似,如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互溶,体现了_____________ 规则.
(4)与氧在同一周期的主族元素中第一电离能比氧大的元素有_____________ 个.
(5)下列状态的铁中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是_____________(填编号).
(6)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输,对大规模使用氢能具有重要的意义.可用和处理储氢合金电极,中电负性最小元素的基态原子核外电子有_____________ 种不同空间运动状态.
(1)元素位于元素周期表的
(2)材料中列出元素符号的基态原子中,未成对电子数最多的是
(3)元素周期表中某些元素性质相似,如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互溶,体现了
(4)与氧在同一周期的主族元素中第一电离能比氧大的元素有
(5)下列状态的铁中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是_____________(填编号).
A. | B. | C. | D. |
(6)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输,对大规模使用氢能具有重要的意义.可用和处理储氢合金电极,中电负性最小元素的基态原子核外电子有
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6 . A、B、C、D、 E、F代表6种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为___________ 。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为___________ ,C的元素符号为___________ 。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为___________
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为___________
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则n=___________ ;原子中能量最高的是___________ 电子。
(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为___________ ,___________ (填标号)
A. B. C. D.
(7)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是___________ ,某原子的电子排布式为 [Ne]3s23p1,则该原子的元素符号为___________ ,最高正价为___________ ,该原子位于元素周期表第___________ 周期第___________ 族,位于元素周期表___________ 区。
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则n=
(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为
A. B. C. D.
(7)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是
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7 . 2020年12月17日,我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。根据已经发表的研究成果可知,月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式___________ 。
(2)Fe在周期表中位于第___________ 周期第___________ 族,属于___________ 区。
(3)基态Fe原子有___________ 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为___________ 。
(4)基态Al3+核外共有___________ 种不同运动状态的电子。
(5)采取的月壤中未发现钒(V)元素,其价层电子的轨道表示式为___________ 。钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图(1)所示。该晶体的化学式为___________ 。
(6)金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示金的摩尔质量,金的密度为___________ g/cm3(用d、M、NA表示)。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式
(2)Fe在周期表中位于第
(3)基态Fe原子有
(4)基态Al3+核外共有
(5)采取的月壤中未发现钒(V)元素,其价层电子的轨道表示式为
(6)金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示金的摩尔质量,金的密度为
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2023-07-12更新
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88次组卷
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2卷引用:甘肃省兰州市等5地2022-2023学年高二下学期期末化学试题
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8 . 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)③的原子结构示意图为_______ ;
(2)元素①~⑧中金属性最强的是_______ (填元素符号);
(3)元素①~⑧中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ (填化学式);
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次_______ (填“增大”“减少”或“不变”)。
周期 | 族 | |||||||
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)元素①~⑧中金属性最强的是
(3)元素①~⑧中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次
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9 . 元素周期表对化学的发展有很大影响,在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。(1)元素g在周期表中的位置可表示为___________。
(2)a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是___________ (填化学式)。
(3)b元素有三种稳定核素,其式量分别为16、17、18,则三种核素的中子数之比为___________ 。
(4)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中,稳定性最小的物质的结构式是___________ 。
(5)d元素的简单离子的结构示意图为___________ 。
(6)d的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________ 。
(7)若d单质着火,可用于灭火的物质是___________。
(8)下列关于元素周期表的叙述正确的是___________。
A.第三周期第6族 | B.第三周期VI主族 |
C.第三周期第6A族 | D.第三周期VIA族 |
(3)b元素有三种稳定核素,其式量分别为16、17、18,则三种核素的中子数之比为
(4)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中,稳定性最小的物质的结构式是
(5)d元素的简单离子的结构示意图为
(6)d的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为
(7)若d单质着火,可用于灭火的物质是___________。
A.自来水 | B.CO2 | C.干沙子 | D.湿抹布 |
A.元素周期表中所含元素最多的族是BVII族 |
B.IA族的元素全部是金属元素 |
C.在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 |
D.只有IIA族元素的原子最外层有2个电子 |
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2023-04-25更新
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181次组卷
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2卷引用:上海市松江二中2022-2023学年高二下学期期中合格考化学试题
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10 . 元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一,元素周期表揭示了元素间的内在联系,是学习元素单质及其化合物的重要工具。表中列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。请回答下列问题:
(1)元素③在周期表中的位置是___________
(2)元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是_________
(3)元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是___________
(4)元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是___________
(5)下列关于原子结构与元素性质的叙述错误的是_______
(1)元素③在周期表中的位置是
(2)元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是_________
A.⑦⑩ | B.⑦⑩ | C.⑦⑩ | D.无法确定 |
A.③ | B.④ | C.⑤ | D.⑥ |
(5)下列关于原子结构与元素性质的叙述错误的是_______
A.元素⑤的原子结构示意图为 |
B.元素①的原子序数等于其核电荷数 |
C.元素⑦的单质常常保存在石蜡油或煤油中 |
D.这10种元素中,化学性质最不活泼的是② |
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