解题方法
1 . 元素周期表中钛的数据如图所示,47.87的含义是___________ ;Ti在元素周期表中的位置是___________ ;基态钛原子的价电子排布式为___________ (填选项)。A.3d34s1 B.3d24s2 C.3d14s1 D.3d34s2
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2 . 按下列要求填空
(1)基态某原子的最外层电子排布式是,推断该元素位于第_____ 周期第____ 族,在元素周期表中属于____ 区。
(2)基态某原子的价层电子排布式为,在元素周期表中属于_______ 区。
(3)杂化类型为_______ ,VSEPR模型为_______ ,离子空间构型为_______ 。
(1)基态某原子的最外层电子排布式是,推断该元素位于第
(2)基态某原子的价层电子排布式为,在元素周期表中属于
(3)杂化类型为
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3 . 金属铜被广泛应用于电气、电子等领域。因原料和工艺不同,铜的冶炼主要有火法冶炼与湿法冶炼两种技术路线。
(1)铜元素位于元素周期表的
(2)基态Cu原子的核外电子排布式_______ 。
(1)铜元素位于元素周期表的
A.s区 | B.p区 | C.ds区 | D.f区 |
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4 . 结合下图所示元素周期表,回答下列问题:
(1)表中所列元素,属于短周期元素的有___________ (填字母,下同);属于主族元素的有___________ 。
(2)f元素位于第___________ 周期第___________ 族。g元素位于第___________ 周期第___________ 族,i元素位于第___________ 周期第___________ 族。
(3)b、c、e三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应。请写出反应的离子方程式:___________ 、___________ 、___________ 。
(1)表中所列元素,属于短周期元素的有
(2)f元素位于第
(3)b、c、e三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应。请写出反应的离子方程式:
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5 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:
(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线______ 。
(2)Na与O形成的原子个数比为1:1的化合物所含的化学键类型为______ 。
(3)锡(Sn)与C为同一主族元素,Sn原子比C原子多三个电子层,则Sn的原子序数为______ 。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构,下列分子结构模型中正确是______ (填字母)。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是______(填字母)。
(6)某小组为探究、、的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
实验②观察到的现象是______ ,甲同学根据此现象得出结论:氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性,其理由是______ 。试从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律:同一主族元素从上到下,______ ,因此,元素的非金属性逐渐减弱,对应的单质的氧化性逐渐减弱。
(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线
(2)Na与O形成的原子个数比为1:1的化合物所含的化学键类型为
(3)锡(Sn)与C为同一主族元素,Sn原子比C原子多三个电子层,则Sn的原子序数为
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构,下列分子结构模型中正确是
A | B | C | D |
HCl | H₂O | CO₂ | CH₄ |
直线形 | 直线形 | 直线形 | 平面正方形 |
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是______(填字母)。
A.若a、b、c表示碱金属元素,则X表示对应单质的密度 |
B.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性 |
C.若a、b、c表示第ⅥA族元素,则X表示对应氢化物的稳定性 |
D.若a、b、c表示第ⅡA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 |
(6)某小组为探究、、的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
序号 | 实验① | 实验② |
实验操作 | ||
现象 | 溶液变为黄色 |
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6 . 下列说法是否正确(正确的打“√”,不正确的打“×”)若不正确请说明理由。
(1)元素周期表中每一横行称为一周期,每一纵列称为一个族。_________ ;
(2)FeCl3与Cu的反应为置换反应。_________ ;
(3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。_________ ;
(4)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料。_________
(1)元素周期表中每一横行称为一周期,每一纵列称为一个族。
(2)FeCl3与Cu的反应为置换反应。
(3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
(4)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料。
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7 . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习和研究化学的重要工具,下图是元素周期表的一部分。
(1)氧元素在周期表中的位置是第_______ 周期_______ 族,氧原子的电子式为_______ 。
(2)某元素的结构示意图为,请在上图相应位置填入该元素的元素符号_______ 。
(3)元素性质呈现周期性变化的根本原因是_______。
(1)氧元素在周期表中的位置是第
(2)某元素的结构示意图为,请在上图相应位置填入该元素的元素符号
(3)元素性质呈现周期性变化的根本原因是_______。
A.元素相对原子质量的递增 |
B.元素原子半径呈现周期性变化 |
C.元素原子核外电子排布呈现周期性变化 |
D.元素金属性和非金属性呈现周期性变化 |
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解题方法
8 . 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置:
请回答下列问题。
(1)这些元素分别为:A___________ ,B___________ ,C___________ ,D___________ ,E___________ ,F___________ ,G___________ ,R___________ ,其中化学性质最不活泼的是___________ (用元素符号表示)。
(2)画出G的原子结构示意图___________ 。
(3)元素周期表共有___________ 个周期___________ 个族,18纵行元素化合价通常表现为___________ 价所以称为0族元素,又叫惰性气体元素。A位于___________ 周期___________ 族
(4)H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时,火焰呈___________ 色。
周期 | 族 | |||||||
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
(1)这些元素分别为:A
(2)画出G的原子结构示意图
(3)元素周期表共有
(4)H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时,火焰呈
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2024-01-05更新
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150次组卷
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2卷引用:贵州省清镇市博雅实验学校2023-2024学年高一上学期第四次月考化学试卷
9 . 按要求填空。
(1)已知A原子,其核外电子数为17,则A是_______ (填元素符号)。
(2)已知B原子,L层上的电子数为K层的3倍,则其原子结构示意图是_______ 。
(3)已知C原子,其最外层电子数等于次外层电子数的2倍,则C的元素名称是_______ 。
(4)某元素D的原子得到2个电子后,电子层排布与氖原子相同的,写出该元素的离子结构示意图_______ 。
(1)已知A原子,其核外电子数为17,则A是
(2)已知B原子,L层上的电子数为K层的3倍,则其原子结构示意图是
(3)已知C原子,其最外层电子数等于次外层电子数的2倍,则C的元素名称是
(4)某元素D的原子得到2个电子后,电子层排布与氖原子相同的,写出该元素的离子结构示意图
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10 . 元素周期表中周期与族的划分与原子结构的哪部分有关_____ ?
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