1 . 元素周期表中周期与族的划分与原子结构的哪部分有关_____？

3 . 铁是一种重要的元素，在成人体中的含量达44~5g，铁的配合物在有机合成、催化等领域中发挥重要作用。
Ⅰ.Fe³⁺的配合物在溶液中呈现不同的颜色，如呈淡紫色(稀溶液时为无色)，、呈黄色。在黄色溶液中，加入稀至溶液接近无色，再往该无色溶液加入3滴1 mol⋅L NaCl溶液，溶液又变为黄色。
(1)铁元素位于元素周期表的第___________周期第___________族。
(2)中，中心离子为___________，配位原子是___________，配位数为___________。
(3)加入NaCl溶液后，溶液又变为黄色的原因：___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.不易被人体吸收，维生素C可帮助人体将转变为易吸收的。
(4)维生素C的分子结构如下图所示，分子中碳原子的杂化方式有___________；推测维生素C在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
   
(5)根据维生素C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 (若不需要“可反应的试剂”，可对应填写“没有”)

序号	结构特征	可反应的试剂	反应类型
①			加成反应
②			氧化反应
③

②___________、___________;
③___________、___________、___________。

4 . 人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。
(1)下列说法不正确的是__________

A．键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的

B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是键，而键可以是一个或多个

C．s电子与s电子间形成的键是键，p电子与p电子间形成的键是键

D．共价键一定有原子轨道的重叠

(2)下列说法正确的是___________

A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱

D．已知某元素+3价基态离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期ⅥB族位置，属于d区

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)₄，Ni(CO)₄呈正四面体形，Ni(CO)₄易溶于下列物质中的__________

A．水

B．CCl4

C．苯

D．NiSO4溶液

(4)氯原子最外层电子的原子轨道有___________种不同的伸展方向。
(5)写出与氯同周期，有3个未成对电子的基态原子的价电子轨道表示式为：___________。
(6)元素周期表中与氧元素相邻，且第一电离能比氧大的元素是___________(填元素符号)，它们与氧元素电负性由大到小的顺序为___________。
(7)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H₂S中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR构型为___________，分子的立体构型为___________。
(8)海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的化学性质既有相似性，也体现其递变性，用原子结构理论解释原因___________。

5 . C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途，请回答：
(1)OF₂主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为______；N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(2)XeF₂是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF₂为______晶体(填晶体类型)。
(3)FeSO₄是一种重要的食品和饲料添加剂：
①Fe在周期表中位于第______周期第______族。
②FeSO₄·7H₂O的结构示意图如图所示，H₂O与Fe²⁺、SO的作用类型分别是______、______。
A.离子键          B.配位键          C.氢键          D.金属键

③比较H₂O分子和SO中键角的大小并解释原因：______。

6 . 亚硫酰氯()在医药、农药合成领域有广泛的应用。
(1)含有S、O、Cl三种元素，其中位于元素周期表中第二周期的元素是_______。
(2)Cl的非金属性强于S的非金属性。
①用原子结构解释：Cl和S位于元素周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径_______，得电子能力Cl强于S。
②用实验事实验证：将通入溶液中，生成淡黄色沉淀。淡黄色沉淀是_______。
(3)下列关于的说法正确的是_______(填字母)。
a.属于化合物       b.摩尔质量为119 g·mol

7 . 回答下列问题：
(1)小苏打的化学式：___________，CO₂的电子式：___________。
(2)请写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式：___________。
(3)铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有6个电子层，铯在元素周期表中的位置___________。