1 . 实验室加热液体时常加入沸石，其主要成分为。根据其组成元素完成下列填空：
(1)元素Si在周期表中的位置是_______。
(2)沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为_______；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是_______(填化学式)；Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品，用电子式表示该化合物的形成过程_______。
(3)与氧元素同周期的非金属元素中，简单气态氢化物最稳定的是_______(填化学式)。
(4)Na所在周期的主族元素中，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)
(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中A=_______、Z=_______。

2 . 分析下列图表，回答问题。
(1)N、Al、Si、Ge四种元素中，某种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
In/( kJ∙mol−1)	578	1 817	2 745	11 575	……

则该元素是_______(填写元素符号)。
(2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。则M元素位于周期表的第_______族。

(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn²⁺的价层电子排布式：_______，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是_______。

4 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)元素p的原子结构示意图为___________________。
(2)o、p两元素的部分电离能数据如下表：

元素 元素电离能/	o	p
	717	759
	1509	1561
	3248	2957

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是_________________________________________________________。
(3)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是___________________(填图1中的序号)。

(4)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是___________________(填元素符号)。

(5)基态钒原子的价电子排布图为___________________。
(6)写出单电子数最多的原子的电子排布式：__________________________________________。
(7)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是                   (填标号)。

A．[Ne]

B．[Ne]

C．[Ne]

D．[Ne]

7 . 已知元素周期表中共有18纵行。如图所示实线表示元周期表的边界，按电子排布，可把元素周期表划分为s区、p区、d区、ds等，除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区_____。
(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在___________区。
(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示) _____。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因：___________。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。现在第七周期已经排满，则元素周期表共可以排布___________种元素。

8 . 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族。
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物的化学式为_______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄_______H₂SeO₄(填“>”或“＜”下同)。
③氢化物的还原性：H₂O_______H₂S。

9 . 下表是元素周期表的一部分，请回答：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1
2					N	O	F
3	Na			Si			Cl

(1)钠元素在元素周期表中的位置是___________；
(2)N、O、F三种元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)；
(3)由上表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为___________ ；
(4)碘与氯是同主族元素。下面关于碘的推断错误的是___________(选填字母)；
a．常温下，碘单质为气态             b．最高正化合价为+7   c．Cl₂通入淀粉KI溶液中出现蓝色
(5)氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐，常用作氮肥，该反应的化学方程式为___________。