1 . 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
I．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相同的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的：验证同一主族，从上到下金属元素原子失电子能力逐渐增强；同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐_______。
(2)烧杯中反应最剧烈的金属是_______(填字母)。

A．钠

B．镁

C．铝

D．钾

(3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_______(填字母)。

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末	B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成等量的同浓度的盐酸	D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

II．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。
(4)实验装置：

仪器B的名称为_______。
(5)实验步骤：连接仪器、_______、加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(6)问题探究：(已知酸性亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______；装置E中酸性KMnO₄溶液的作用是_______。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______；试管F中发生反应的离子方程式为_______。
③依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性？_______ (填“能”或“否”)。说明理由_______。

2 . 下列装置能达到相应实验目的的是

A．装置Ⅰ可用于除去苯中的溴	B．装置Ⅱ可用于配制的稀硫酸
C．装置Ⅲ可用于实验室制备少量氧气	D．装置Ⅳ可用于滴定盐酸

3 . 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
(1)反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号)；
A.钠                  B.镁                  C.铝 D.钾
(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_______(填字母序号)。
A.把烧杯中的冷水换成热水
B.把烧杯中的冷水换成盐酸
C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题实验装置：(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)

(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______；
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______；试管F中发生反应的离子方程式为_______。

4 . 用如图装置能达到相应实验目的是

选项	试剂A	试剂B	试剂C	实验目的
A	稀盐酸	NaHCO3	澄清石灰水	验证得电子能力Cl>C
B	浓氨水	生石灰	酚酞	验证NH3·H2O是弱碱
C	氯水	淀粉KI溶液	NaOH溶液	证明氧化性Cl2>I2
D	稀硝酸	CaCO3	Na2SiO3溶液	验证得电子能力N>C>Si

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 硫和硒(₃₄Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
I．生成SO₂并检验性质：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。

(1)i中发生反应的化学反应方程式为___________。
(2)ii中现象说明SO₂具有___________作用。
(3)SO₂能使溴水褪色，说明SO₂具有的化学性质是___________，写出发生反应的离子方程式___________。
(4)将SO₂通入FeCl₃溶液中，下列实验事实能够证实FeCl₃和SO₂一定发生了反应的是___________(填字母)。
a．加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色
b．取反应后的溶液少许，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的溶液，加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。
II．以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。

(5)下列说法不正确的是___________(填字母序号)。
a．稳定性：H₂Se>H₂S　　　　　　b．过程ⅰ中硒被氧化
c．SeO₂属于酸性氧化物　　　　d．酸性：H₂SeO₄>H₂SO₄
(6)过程ⅲ中使用的还原剂为N₂H₄·nH₂O，对应产物是N₂。理论上，过程ⅰ消耗的O₂与过程iii消耗的N₂H₄·nH₂O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O₂的反应可忽略)。
(7)SeO₂易溶于水得到H₂SeO₃溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式___________。

6 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)写出A中产生黄绿色气体的反应的离子方程式_______。
(2)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(3)B中发生反应的离子方程式是_______。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ步骤如下：打开活塞b，使少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察到_______现象，证明溴的氧化性强于碘。
(5)过程Ⅲ的实验目的是_______。
(6)氯、溴和碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，_______，得电子能力逐渐减弱。

7 . Ⅰ．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则：
(1)X是__________(填元素名称，下同)，Y是__________，Z是__________。
(2)画出Z的离子结构示意图__________。
(3)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为的化合物的化学式是__________。
(4)由这三种元素或任意两种组成的三核10电子的分子的化学式为__________，四核10电子的分子的化学式是_______。
(5)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为，该盐的化学式是_____。
Ⅱ．某同学利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(6)仪器A的名称为__________，干燥管D的作用为__________。
(7)若要证明非金属性：，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为__________，观察到C中溶液__________(填现象)，即可证明非金属性：。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________吸收尾气。

9 . 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学设计了如图的装置来一次性完成元素非金属性强弱比较的实验研究。
可选用的实验药品有：1.0mol/LHCl(挥发性强酸)、1.0mol/LHClO₄(挥发性强酸)、碳酸钙(固体)、1.0mol/L水玻璃。打开A处的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。
(1)图一中A的仪器名称为___________，所装的试剂为___________(只填化学式)。

(2)B中发生反应的离子方程式为___________。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为___________
Ⅱ.丙同学设计了如图的装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A处反应的离子方程式：___________，B处的实验现象为___________，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为___________。
(5)该实验___________验证非金属性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)

10 . 为研究同主族元素性质的递变规律，某小组以第VIIA元素为例用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

已知：的氧化性大于
(1)仪器X的名称为___________，A中反应的离子方程式___________。
(2)探究卤素单质氧化性的相对强弱，将实验现象填写在下表对应的空格里：

操作步骤	实验现象
I．打开弹簧夹、活塞a，滴加浓盐酸。 II．当B和C中分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簀夹。	湿润的淀粉碘化钾试纸____
III．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 IV．打开活塞b，将少量溶液滴入C中，关闭活塞b，取下C振荡。	试管C中的现象为____

(3)操作步骤III的实验目的是___________。
(4)结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：___________。
(5)实验中若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐褪色，可能的原因____。