1 . A、B、C、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。其中A、B、C的原子序数依次增大，A原子最外层电子数比次外层多3，的离子与离子具有相同的电子层结构。其余元素在周期表中的位置如图所示，Z单质常用于自来水消毒。请按要求用化学用语回答下列问题：

W		Y
	X		Z

(1) A、B、C原子半径由大到小的顺序为___________；分子的空间构型为___________。
(2)W、X、Z的最高价氧化物的水化物中酸性最强的为___________；A、W、Y的最简单氢化物中，沸点最高的是___________。
(3)2011年日本发生了9级大地震，福岛核电站遭到严重破坏，造成多种放射性物质的泄漏。其中放射性(中子数为78)与Z同主族，则R在周期表中的位置为___________。
(4)甲是W的一种气态氢化物，属于10电子分子。甲可用于制作燃料电池(原理如图所示)。则a为___________(填“正”或“负”)极；a极的电极反应式为___________。

(5)已知冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁表面形成致密的氧化膜，工业上一般用冷的浓硫酸进行钢铁防腐，而不用冷的浓硝酸进行防腐，其可能的原因是___________。不同浓度的与铁反应的还原产物很复杂，写出稀硝酸与过量的铁反应时生成的离子方程式___________。

3 . 下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

⑫

(1)写出④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)元素③和⑩形成的化合物中存在的化学键类型为___________。
(3)写出由①和⑥形成的化合物的电子式___________。
(4)元素⑪在周期表中的位置________，其基态原子的核外电子排布式为___________。
(5)写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式___________。
(6)写出元素②基态原子的核外电子占据的能量最高的原子轨道的形状为___________，该基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
(7)元素④的气态氢化物的VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。

6 . 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是

A．X的常见化合价有、	B．原子半径大小为
C．YX的水合物具有两性	D．W单质只有4种同素异形体

7 . 请回答下列问题。
(1)离子半径___________(填“>”或“<”)。
(2)C、O对应简单气态氢化物的稳定性强的是___________(用化学式表示)，该氢化物由固态变为气态克服的微粒间作用力有___________。
(3)O元素基态原子中能量最高的电子占据的原子轨道呈___________形。
(4)检验K元素常用的方法___________。
(5)元素C、H组成的化合物R是合成烈性炸药TNT的原料，写出R的结构简式___________。
(6)钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：
   
①钛的配位数为___________。
②该配合物中存在的化学键有___________(填序号)。
a．离子键        b．配位键        c．金属键        d．共价键

10 . 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是

A．原子半径：Al＜Si	B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的p区	D．这六种元素中，电负性最大的是O