1 . KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能，关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是

A．电负性：P＞O＞H

B．离子半径大小：K+＞P3-＞O2-

C．基态K原子有19种不同运动状态的电子

D．基态P原子的价层电子轨道表示式：

2 . a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是

A．原子半径：d>c>b>a	B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱	D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

3 . 化合物M(结构式如图)是结构的重要组成部分，其中元素Y、Z、W在同一周期，X与其他元素不在同一周期，且原子半径最小。W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是       

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构

D．X与Y形成的化合物的沸点一定高于X与W形成的化合物的沸点

4 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是

A．离子半径：W＞Z＞Y＞X

B．W元素是同周期中第一电离能最大的元素

C．H2X分子间存在氢键，因此稳定性：H2X＞H2Z

D．元素X和W的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂

5 . 现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³。下列有关比较正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：①＞②＞③
C．电负性：③＞②＞①	D．最高正化合价：③＞②＞①

6 . W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数逐渐增大，其中，W的一种原子的核内只有一个质子，X是形成化合物最多的元素，Y与Z可以生成Z₂Y和Z₂Y₂(淡黄色)两种化合物。下列说法中正确的是

A．W、X、Y、Z形成的化合物可能用来治疗胃酸过多

B．X、Y形成的化合物一定可溶于水

C．原子半径大小顺序：Z>Y>X>W

D．W、X、Y形成的化合物溶于水后一定是酸性的

7 . X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的基态原子的2p能级中未成对电子数与成对电子数相等，Y的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素，Z与X形成的化合物的晶胞如图。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Y＞Z＞X

B．第一电离能：I1(W)＞I1(Z)＞I1(Y)

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z＞W

D．ZX的晶胞中含14个X2-

8 . 元素W、X、Y、Z组成的一种新型漂白剂结构如图，其中W、Y、Z为不同周期、不同主族的短周期元素，三者的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则

A．非金属性：X＞W＞Y

B．简单离子半径：W＞X＞Z

C．元素Y最高价氧化物对应水化物为弱酸

D．该漂白剂中所有原子最外层都满足8电子稳定结构

9 . 短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是

A．简单阴离子半径：Z＜W＜E

B．同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．电负性：Y＜Z＜E

D．离子的中心原子的杂化方式是sp2杂化

10 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A．元素的电负性：W＞X＞Y	B．原子半径：Z＞Y＞X＞W
C．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Z	D．Y和W、X、Z均可形成离子化合物