1 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素
最高价氧化物的水化物
溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

A．X、W最简单氢化物的键角：X>W

B．简单离子半径：W<Y

C．元素电负性、第一电离能：Z<W

D．简单氢化物的沸点：X<Z

2 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列相关叙述错误的是

元素代号
原子半径
主要化合价			、		、

A．、最高价氧化物对应的水化物碱性：

B．离子半径：

C．单质能与反应，置换出

D．的最高价氧化物是两性氧化物

3 . 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合价	＋1	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等	B．离子半径：A＋<D2－
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C	D．氢化物的稳定性：D>E

4 . 已知、位于同一周期，下列关系正确的是

A．热稳定性：

B．原子半径：

C．还原性：

D．酸性：

5 . X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z处于同一周期，由这四种元素组成的化合物M的结构式如图所示。下列有关说法错误的是

A．离子半径

B．化合物M中Y、Z、W都达到了8电子稳定结构

C．Y和Z的简单氢化物沸点

D．非金属性由强到弱的顺序是：

6 . 以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。反应原理为：B₂O₃(s)+3CaF₂(s)+3H₂SO₄(浓)=2BF₃(g)+3CaSO₄(s)+3H₂O(l)。请完成下列填空：
(1)萤石的电子式 ___________，已知BF₃为非极性分子，则其分子构型可能为___________(填编号)。
A． 三角锥形            B． 平面正三角形        C． 直线形        D． 正四面体形
(2)硼原子核外电子的轨道表示式___________，硼原子核外有___________种不同形状的电子云。
(3)该反应体系中除硼元素外的其他短周期元素的简单离子的半径由小到大排列的是(用离子符号表示)___________。
(4)其中O与S相比，非金属性较强的是___________，下列能比较它们非金属性强弱的有(填编号)___________。
A． 相互之间的置换反应                 B． 最高价氧化物对应的水化物的酸性
C． 氢化物水溶液的酸性                 D． 相互形成的化合物中元素的化合价

7 . 2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是

A．原子半径： X>Z>W	B．非金属性： Z>W>Y
C．Y的氢化物水溶液是弱酸	D．X的氧化物对应的水化物均为强酸

8 . X、Y、Z、M、Q五种短周期元素原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；Z与X能形成一种原子个数比为1：2且电子总数为18的化合物；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z<Y<M

B．X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y>M

D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是离子化合物

9 . 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族。我国科学家合成一种比硫酸酸性强的超强酸催化剂，广泛应用于有机合成，它的结构式如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．元素形成的单质晶体中，原子的杂化类型均相同

C．简单氢化物的沸点：

D．R、X、Y只能组成一种三元化合物

10 . 某天然沸石的化学式为W[Z₂R₃Y₁₀]·3X₂Y，其中X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中只有Z、R位于同一周期。基态Y原子核外有3对自旋方向相反的电子，X₂Y为10电子分子，R的单质可作为半导体材料。下列说法错误的是

A．简单离子半径：W>Y>Z

B．简单氢化物还原性：Y <R

C．同周期元素中第一电离能大于Z的有5种

D．氯化物熔点：W >Z