1 . 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W是组成有机物的必备元素，Z原子核外最外层电子数等于其最内层电子数，X²⁻核外电子比Z²⁺少一个电子层，Y有两种颜色不同的同素异形体。下列说法正确的是

A．原子半径：Y<X	B．最简单氢化物的稳定性：X>W
C．X与Z组成的化合物只含离子键	D．Y的最高价氧化物对应水化物为三元强酸

2 . 科学家利用原子序数依次递增的四种短周期元素W、X、Y和Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图所示。(注：实线代表共价键，Y与Y之间的其他重复单元的W、X未标注)，已知W、X，Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列判断正确的是
   

A．Y、Z简单离子半径的大小：

B．X、Y简单气态氧化物的稳定性：X>Y

C．Y与Z形成的化合物中化学键类型相同

D．X元素和Z元素分别形成的单质的熔点可能是X>Z

3 . 下列说法正确的是

A．、、是同一种核素

B．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

C．的半径大于的半径

D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层

4 . 化合物a可用作导电涂料、静电喷涂、喷码油墨生产等，其中W、X、Y是原子序数依次增大的主族元素，W、Y同主族，a的结构式如图，且W、X满足八电子结构。下列叙述错误的是
   

A．原子半径：

B．简单氢化物的沸点：

C．a中，Y显+5价

D．a属于离子化合物

5 . W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；元素的原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素；元素是地壳中含量最多的金属元素；元素的单质可做半导体材料；基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子，下列说法正确的是

A．的键角比的键角小	B．第一电离能：
C．原子半径：	D．的熔点比的熔点低

6 . 我国科学家新近合成的一种化合物(结构式如右图)，其中W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的常见短周期元素，Y原子电子总数与M原子次外层电子数相同。下列说法正确的是
   

A．W、X、Y三种元素间不可能形成离子化合物

B．简单离子半径：M>X>Y>Z>W

C．M的氢化物与Y的单质反应时一定有单质M生成

D．最高价氧化物对应水化物酸性：Z>M>X

7 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前三周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z在周期表中相邻，且它们的原子最外层电子数之和等于W的原子序数；W元素原子的最外层只有1个电子。下列说法错误的是

A．常见简单离子半径：W＜Z＜Y	B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物
C．Z、W形成的离子化合物只含离子键	D．Y有多种酸性氧化物

8 . 已知R、X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，原子序数依次递增，Z与N同主族，M原子序数等于Y、Z原子序数之和，R、X、Y、Z四种元素组成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
   

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C．简单氢化物的沸点：

D．和能发生化合反应

9 . 以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。

元素	X	Y	Z	W	T
原子半径/nm	0.152	0.186	0.066	0.102	0.099
最外层电子数	1	1	6	6	7

下列有关说法正确的是

A．简单离子的半径：Y>Z>X

B．气态氢化物的热稳定性：W>Z

C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性

D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质

10 . X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正确的是

A．Y与W形成的分子空间结构为三角锥

B．V单质微溶于Y与V组成的二元化合物

C．原子半径的大小关系为：Z>V>W

D．热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物