1 . a、b、c、d为短周期主族元素，a的M层上有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是

A．四种元素中，元素d的非金属性最强

B．元素a、b、c均能与氧元素形成两种或两种以上的化合物

C．元素a分别与b、d元素形成的化合物均是离子化合物

D．元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键

2 . X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是

A．金属性：N>Q	B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M<Y
C．简单离子半径：Q>N>X	D．原子序数：Z>M>X>Y

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的价层电子排布式为，X、Y、Z三种元素组成的一种化合物的焰色呈黄色，向该化合物中滴加盐酸，产生刺激性气味气体和浅黄色固体，该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。下列叙述错误的是

A．基态Y原子最外层电子的电子云轮廓图为球形

B．电负性：

C．的VSEPR模型为平面三角形

D．Z的最简单氢化物的中心原子采取杂化

4 . 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
(1)W在元素周期表中的位置为___________。
(2)用电子式表示X与Y组成的化合物的形成过程：___________。
(3)M位于第四周期，与W同族。
①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填序号)。
A．M的最高正化合价为+7价               B．的还原性比强
C．最高价氧化物的水化物的酸性：M>W               D．稳定性：
②在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为___________。(用含M的化学式表示)

5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图所示。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是

A．原子半径大小：Y>Z>Q

B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

C．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构

D．Z与W可形成，其空间结构是直线形

6 . 为原子序数依次增大的短周期主族元素，的简单氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，原子核外没有未成对电子，与位于同一主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：	B．的第一电离能比第一电离能小
C．用电解的氧化物制备单质	D．的简单氢化物比的简单氢化物稳定

7 . X、Y，Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题：
(1)用电子式表示的形成过程：____________________。
(2)W在周期表中的位置是____________________。
(3)ZYX的电子式为__________，中含有的化学键类型为__________。
(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是____________________（用元素的离子符号表示）。
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是__________（填字母）。
a．简单阴离子的还原性：Q＞R                                        b．简单氢化物热稳定性：Q＞R
c．氧化物对应的水化物的酸性：Q＞R                           d．Q的单质能从溶液中置换出R单质
(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______________________________。
(7)35号元素溴（Br）和Q位于同一主族，被称为“海洋元素”，高溴酸（）的酸性比_______（填“强”或“弱”），请从位—构—性角度分析原因____________________________。

8 . 现有几种短周期元素的性质或原子结构如下表，下列判断不正确的是

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成原子电子层结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其单质之一是空气中的主要成分，最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体

A．元素的非金属性：	B．分子的空间结构为直线形
C．的电子式为	D．实验室可将未用完的T单质放回原试剂瓶

9 . a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一种核素无中子，b的s能级电子数与p能级的电子数之比为4：3，c与e同主族，未成对电子数为2，d在同周期元素中的原子半径最大，f在同周期元素中的未成对电子数最多。请回答下列问题：
(1)上述元素中，位于元素周期表p区的元素有________(填元素符号)，其中基态c原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是________。
(2)基态e原子的核外电子排布式为_______，其核外有____种不同空间运动状态的电子。
(3)b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)。
(4)基态f原子的未成对电子数与成对电子数之比为______。

10 . 几种短周期元素的原子半径及其主要化合价见下表，下列说法正确的是

元素符号
原子半径	0.160	0.089	0.102	0.143	0.074
主要化合价

A．简单阳离子的氧化性：

B．简单离子半径：

C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：

D．相同条件下，气态氢化物的稳定性：