1 . 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置是_________；与元素C同族的下一周期元素的原子结构示意图为_________。
（2）M的沸点比PH₃的沸点_____（填“高”或“低”），原因是________。
（3）A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式______，每生成l mol气体，转移电子数为______。
（4）工业上，将CEO₃与Na₂SO₃溶液混合后，再加入H₂SO₄制备水消毒剂EO₂，该反应的离子方程式______。
（5）下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是____。
A C离子的氧化性比D离子的氧化性弱
B  C的最高价氧化物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强
C C能从D的盐溶液中置换出D
D C在常温下能与水反应，而D不能

2 . A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。
(1)F的离子结构示意图为___________。
(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式： _________。
(4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为___________， 该反应的化学方程式为___________。
(5)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为___________。

3 . U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为_______；XW的电子式为_______；Z元素在周期表中的位置是_______。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_______。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)_______；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是(写化学式)_______，用一个离子方程式加以证明_______。
(4)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_______，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)_______。

4 . A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：
（1）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是___________。
（2）分子X的电子式是__________；D可以在液态X中发生类似于与A₂C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。
（3）实验证明，熔融的EF₃ 不导电，其原因是_______________________。
（4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E(CA)₄^－ 的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_____________________。
（5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是_________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH___________（“增大”、“减小”或“不变”）。
③除去杂质后的Z溶液从液体出口_________（填写“A”或“B”）导出。

5 . I.A〜G七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

元素	原子结构或性质
A	其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
B	与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
C	地壳中含量最多的元素
D	D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量多的金属元素
E	其单质主要存在于火山口附近
F	生活中常见的金属，它的某种氧化物具有磁性
G	G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的

请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子结构示意图是_____________。
(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是_____。(填序号)
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的温定性强于E的气态氢化物的温定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于于C的氢化物的沸点
(3)由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是______(填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：_______。
(4)A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：______。已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：_________。
Ⅱ.甲、乙、丙，丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质。它们之间有如下的反应关系：

   

(5)若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业。乙所含化学键的类型是________。写出乙→丙的化学方程式：__________。
(6)若丁物成质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的—种引起温室效应的主要气体。写出丙→丁的离子方程式：__________。室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10^-6mol·L^-1，则该溶液的pH为______。
(丁的K_sp为1.3×10^-33)

6 . A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）
（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是__________________。
（2）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是____________。
（3）B、C两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为________（填化学式），用一个离子方程式证明________________。
（4）分子X的电子式是___________；D可以在液态X中发生类似于与A₂C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。
（5）实验证明，熔融的EF₃ 不导电，其原因是__________________________。
（6）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

7 . 现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大， W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态。X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子。
请用化学用语回答下列问题：
（1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为____________（用化学式表示）。
（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质______________（写电子式）。该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为_______________________________。
（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素_________________________________。
（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z₄气态分子。Z₄分子结构如图所示，已知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol ZZ放出942kJ热量。试写出Z₄气态分子变成Z₂气态分子的热化学方程式：_________________________________。

（5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。
②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是_________________________________________。

8 . X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：
Y+X → 甲(g)，Y+Z → 乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。     

（1）X 的电子式是__________。
（2）白磷（P₄）在 Z 气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是 8 电子结构，丙的结构式是__________。 白磷固体和 Z 气体反应，生成 1 mol 液态丙时，能量变化如图Ⅰ所示，写出该反应的热化学方程式： _____________________________。已知 1 mol 白磷固体和 Z 气体反应，生成固态丁时，放热 b kJ，则 1 mol 固态丁转化为液态丙时的反应热△H =____________________。
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则 a ____的水溶液。若仅将 a 换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____________________。
（4）向一定浓度的 BaCl₂溶液中通入 SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入 SO₂气体的同时加入由 X、 Y、Z 中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是__________。

9 . 第三周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，25℃时，0.1mol/L它们最高价氧化物的水化物的溶液，对应的pH分别为13.00、1.57、0.70，下列有关说法正确的是

A．原子半径：X<Y

B．元素电负性：Y<Z

C．Y的最高价氧化物的水化物属于强电解质

D．Z的最高价氧化物的水化物可能是

10 . 某化合物具漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和同主族，下列说法错误的是

A．电负性:	B．和均为极性分子
C．MW与水反应后的溶液呈碱性	D．利的VSEPR模型名称均为平面三角形