1 . 在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：
(1)A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置___________，其原子核外电子排布式为___________，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为___________。
(2)C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式___________，推断该化合物___________(难、微、易)溶于水。
(3)C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式___________，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法___________。
Cu₂S和CuS均可被KMnO₄酸性溶液氧化，在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①+ Cu₂S +→+ SO₂↑ ++ H₂O(未配平)
②+ CuS +→+ SO₂↑ ++ H₂O(未配平)
(4)下列关于反应①的说法中错误的是___________(选填编号)。
a.还原性的强弱关系是：> Cu₂S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
c.生成2.24L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S
(4)写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：___________
___________+___________CuS +___________
已知：KMnO₄在稀硫酸存在下能将H₂O₂氧化为O₂，KMnO₄被还原为；H₂O₂在前面反应生成的催化下能发生分解反应生成H₂O和O_2。
(5)稀硫酸中，某KMnO₄和H₂O₂发生氧化还原反应方程式如下：
2KMnO₄ + 7H₂O₂ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 6O₂↑ + 10H₂O，反应中1mol KMnO₄氧化H₂O₂的物质的量是___________mol， 反应中的氧化剂是___________，氧化剂与还原剂的物质的量比为___________。

2 . 现有部分短周期元素的性质或结构如下表：

元素编号	元素性质或结构
X	海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂
Y	地壳中含量最多的金属元素
Z	形成化合物最多的元素
M	短周期主族元素中原子半径最大的元素

（1）X原子中电子运动状态共有____种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。
（3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是______。
a．熔点比氯化钠高       b．水溶液能导电            c．液态时能导电            d．固体能导电
（4）与X同周期且非金属性强于X的元素是______（填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式___________。

3 . X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)Z、M、N三种元素对应离子半径由大到小的顺序是________(离子符号表示)。
(2)X与Y组成的最简单化合物的电子式为__________。
(3)M的金属性比N强，出能证明该结论的一个事实________。

4 . 四种短周期元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	地壳中含量最多的金属元素；其氧化物具有两性。	单质为淡黄色固体；一种单质相对分子质量为256，易溶于。	原子半径是短周期主族元素中最大。	其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一；该元素的气态氢化物的水溶液呈碱性。

(1)写出A元素在周期表中的位置___________；元素B与C形成的化合物的电子式___________；D元素形成的单质的结构式___________。
(2)比较上述各元素形成的离子的半径大小___________(用离子符号表示)。
(3)C的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，写出该氧化物与反应的方程式___________。
(4)A、C两元素金属性较强的是(写元素符号)___________；试举一个实例证明该结论___________；请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系___________。
(5)写出B的最高价氧化物对应水化物与D的气态氢化物反应的离子反应方程式___________。

5 . 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：

(1)元素①的一种核素中，含有 1 个质子和 1 个中子，表示该核素组成的符号是_______。
(2)⑤的原子结构示意图是_______。
(3)上述元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.②的气态氢化物稳定性高于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7 价
(5)金属性： ③_______④( 填“>”或“<”)，列举一条能证明该结论的实验事实：____。
(6)写出⑤的最高价氧化物对应水化物与Cu反应的化学方程式_______。写出⑥的单质置换出溴单质反应的离子方程式_______。

6 . 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是_______。
(2)x、d、e三种元素的原子可构成一种碱性物质，该物质的电子式是_______。
(3)比较d、e常见离子的半径由大到小顺序是：_______。
(4)d、g非金属性较强的是_______，写一条能加以证明的化学方程式：_______。

9 . 元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

A	B	C	D
单质银白色，燃烧时火焰呈黄色。	其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定。	第三周期原子半径最小的元素(稀有气体除外)。	+2价阳离子的核外电子数与氖原子相同。

(1)写出四种元素的元素符号：A___________、B___________、C___________、D___________。
(2)A原子最外层有___________个电子；写出D离子的结构示意图___________。
(3)比较A离子与D离子半径大小，并从原子结构角度说明___________。
(4)A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实___________。

10 . 下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．

元素	结构特点及元素、单质、化合物的性质
X	气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐
Y	原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高
Z	单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末
W	最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn﹣1
T	单质升华可以产生紫色的烟

（1）写出X元素的原子核外电子排布__；其单质的化学性质__（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性__（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是__．
（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式__；已知w的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为__．
（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：__，__．
（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为__．
A．T₂Y₄ B．T₄Y₉ C．T₆Y₁₀ D．T₂Y₃．