1 . X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和等于12。A~G是由上述四种元素组成的化合物，其转化关系如图所示，其中C是一种强碱，焰色试验呈黄色。
   
回答下列问题：
(1)元素Y在元素周期表中的位置是___________。
(2)Y、Z、M三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)能说明Z的非金属性强于Y的依据是___________(写一点即可)。
(4)写出反应①的离子方程式___________。
(5)去除A溶液中混有的少量B的方法是___________。
(6)3.9g固体D与足量F反应转移的电子数目为___________。
(7)下列实验方案中，能测定出物质A和B的混合物中B的质量分数的是___________(填标号)。
a．取mg混合物充分加热，质量减少ng
b．取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到ng固体
c．取mg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到ng溶液
d．取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加ng

2 . 短周期元素W、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，是液体，上述物质的转化关系如下图所示(个别产物略去)。请回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置：_______。
(2)化合物f的电子式：_______该化合物存在的化学键种类是：_______；化合物c的结构式：_______。
(3)用电子式表示的形成过程为_______。
(4)W、Y、Z、Q四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐的化学式分别为_______、_______，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_______。
(5)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过和在稀硫酸酸化的环境中反应制得气体，试写出该反应的离子反应方程式并配平：_______。
(6)在100mL 18mol/L b的浓溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______(填序号)。

A．7.32L

B．6.72L

C．20.16L

D．30.24L

4 . 元素及其化合物知识在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。

I．元素X、Y、Z和H、S元素组成的某种化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂，图中所有元素仅X、Y、Z同周期且原子序数依次增大。回答下列问题：
(1)Y元素的原子结构示意图为___________，该漂白剂所含元素非金属性最强的元素是在元素周期表中的位置为___________。
(2)下列说法错误的是___________(选填序号)。

A．原子半径：X＞Y＞Z	B．简单气态氢化物稳定性：Y＜Z
C．沸点：H2Z＜H2S	D．该化合物中所有原子均为8电子稳定结构

Ⅱ．该漂白剂中有两种元素的氢化物均可发生如下转化：

(3)若该氢化物的水溶液呈碱性，写出该氢化物的电子式为___________。图中该氢化物转化为甲的化学方程式___________。化合物丁中Y元素的质量分数为___________%。
(4)若该化合物的水溶液呈酸性，图中甲转化为乙的化学方程式为___________。该氢化物与丙的浓溶液反应，出现淡黄色浑浊且有刺激性气体放出。每生成1摩尔沉淀时，转移的电子数目为___________。

5 . 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，乙与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。

(1)W在元素周期表中的位置为_______。
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表。示)，Z、Q、W的离子半径最小的是_______(填离子符号)。
(3)元素W、Z可形成化合物，用电子式表示的形成过程：_______(用元素符号表示)。
(4)的水化物与Al反应的化学方程式为_______。
(5)元素W的金属性_______(填“>”或“<”)元素Na的金属性，下列方法可证明这一事实的是_______(填字母)。
a.比较元素W的单质和Na单质分别与水反应的剧烈程度
b.比较元素W与Na最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
c.比较常温下W的单质与Na的单质的物理状态
d.比较二者原子半径的大小

6 . 短周期主族元素第一电离能与原子半径的关系如图所示。回答下列问题：

(1)元素⑤在元素周期表中的位置为_______；元素②与⑭形成的化合物的电子式为_______。
(2)第一电离能在元素⑪处出现齿峰的原因是_______。
(3)元素⑩⑪⑫分别与元素①形成的简单化合物中，键角最大的是_______(用化学式表示)。
(4)元素⑦与⑧的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是_______(用化学式表示)。
(5)元素⑬和⑮二者的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。
(6)海水提溴工艺中，将溴单质吹入吸收塔中，用元素⑩的某种含氧酸盐对溴进行富集，该过程中反应的离子方程式为_______。
(7)用一个化学方程式表示元素③与⑩的非金属性强弱_______。