1 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,a、b、c、d、e、f是这些元素组成的化合物,其转化关系如图所示,0.01mol/La溶液的pH=12,且焰色反应呈黄色,b是形成酸雨的主要成分,e是二元化合物,且0.01mol/Le溶液的pH=2,下列说法正确的是
A.原子半径:Q>W>Z>Y>X | B.简单氢化物的稳定性:Q>W |
C.a、e、f均能抑制水的电离 | D.a、b、c、d、e、f均含有极性共价键 |
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2 . 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知:W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍,下列说法正确的是
A.5种元素最高价氧化物的水化物都是酸 |
B.WZ4、MX2中所含化学键类型相同,熔点都很高 |
C.简单氢化物的稳定性:X>Y |
D.只有一种X的氢化物与Y的氧化物发生反应生成强酸 |
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3 . 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,在下列转化关系中,甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质,常温下乙为液体,丁物质常用于消毒、漂白。下列说法正确的是
A.b元素位于周期表中IVA族 |
B.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目之比为1:1 |
C.丙中既有离子键又有非极性键 |
D.a、b、d形成的有漂白性的化合物中,b的杂化方式是 |
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4 . 根据所学知识回答下列问题:
(1)化学反应中能量的变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。和反应生成过程中的能量变化如图所示:①下列物质间的能量变化与如图所示能量变化相符的是___________ (填标号)。
A.浓硫酸的稀释 B.二氧化碳与灼热的炭的反应
C.甲烷在氧气中燃烧 D.稀盐酸与碳酸氢钠的反应
②离子半径:___________ (填“>”或“<”),判断的规律为___________ 。
③对于反应 ,每转移0.4电子,此时变化的热量为___________ 。
(2)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;常温下,0.01w溶液中=1.0×10−10,这几种物质的转化关系如图:①基态b原子有___________ 个自旋平行的未成对电子。
②基态c原子的简化电子排布式为___________ 。
③过量的z通入w溶液中反应的离子方程式为___________ 。
(3)从能量角度来看,比的稳定性更___________ (填“强”或“弱”),从原子结构角度分析其原因:___________ 。
(1)化学反应中能量的变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。和反应生成过程中的能量变化如图所示:①下列物质间的能量变化与如图所示能量变化相符的是
A.浓硫酸的稀释 B.二氧化碳与灼热的炭的反应
C.甲烷在氧气中燃烧 D.稀盐酸与碳酸氢钠的反应
②离子半径:
③对于反应 ,每转移0.4电子,此时变化的热量为
(2)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;常温下,0.01w溶液中=1.0×10−10,这几种物质的转化关系如图:①基态b原子有
②基态c原子的简化电子排布式为
③过量的z通入w溶液中反应的离子方程式为
(3)从能量角度来看,比的稳定性更
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5 . 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。分子的总电子数为奇数,常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示,在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A.的氢化物稳定性一定强于的氢化物 | B.简单气态氢化物的沸点: |
C.阶段热分解失去4个 | D.热分解后生成固体化合物 |
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2024-04-08更新
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68次组卷
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2卷引用:山东省济南市山东省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
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6 . X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素,相关信息如下:X最外层电子数是内层电子数的2倍,Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸,Z短周期元素中原子半径最大,W其氧化物是两性氧化物,Q同周期元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强
(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______ 。
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_______ (用离子符号表示)。
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验。
①盛放盐酸的仪器名称是:_______ ;试剂M名称为_______ ,其作用是_______ 。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______ 。
(5)元素Z与W相比,金属性较弱的是_______ (填元素名称),请写出能证明这一结论的实验事实_______ (列举一条)。
(1)元素Y在元素周期表中的位置是
(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验。
①盛放盐酸的仪器名称是:
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是
(5)元素Z与W相比,金属性较弱的是
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7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大,与元素有关的信息如表所示:
回答下列问题:
(1)的一种核素含有8个中子,其核素符号为___________ ,写出其简单氢化物的一种用途:___________ 。
(2)由与组成的化合物含有的化学键类型为___________ 。
(3)上述元素对应的简单离子中半径最大的为___________ (填离子符号)。
(4)单质与的最高价氧化物对应水化物混合使用,可用于疏通地下管道,其发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)与形成的一种化合物中,所有原子均满足8电子稳定结构,用电子式表示该化合物的形成过程___________ 。
(6)的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点高,从结构角度分析其原因为___________ 。
(7)下列关于及同主族元素的说法错误的是___________。
元素 | 相关信息 |
简单氢化物的水溶液可以刻蚀玻璃 | |
最外层电子数比次外层多3 | |
最高正价和最低负价的代数和为4 | |
地壳中含量最高的金属元素 | |
最高价氧化物对应水化物属于强碱 |
(1)的一种核素含有8个中子,其核素符号为
(2)由与组成的化合物含有的化学键类型为
(3)上述元素对应的简单离子中半径最大的为
(4)单质与的最高价氧化物对应水化物混合使用,可用于疏通地下管道,其发生反应的离子方程式为
(5)与形成的一种化合物中,所有原子均满足8电子稳定结构,用电子式表示该化合物的形成过程
(6)的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点高,从结构角度分析其原因为
(7)下列关于及同主族元素的说法错误的是___________。
A.将的单质通入其同族元素与钠形成的钠盐溶液中,可置换出同族元素的单质 |
B.随着原子序数递增,该主族元素对应单质的沸点逐渐升高 |
C.该主族元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为 |
D.的简单氢化物可与强碱溶液反应 |
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8 . 甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素。甲、丙形成的单核离子所带电荷数相同;乙和丙的原子最外层电子数之和为10。下列说法错误的是
A.丙位于第三周期第ⅦA族 |
B.甲、丙形成的化合物熔融态不导电 |
C.最高价含氧酸酸性:乙<丙 |
D.乙、丙形成的单中心分子中各原子满足8电子结构 |
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9 . 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Z位于同一主族,X、Y位于同一周期,W元素原子的核外电子数与其周期序数相等,X的常见单质液态时是淡蓝色,常温下,Y的常见单质是一种有颜色的气体。下列有关说法正确的是
A.简单离子半径: |
B.最简单氢化物的熔、沸点: |
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
D.由W、X、Z形成的三元化合物只含有离子键 |
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2024-03-31更新
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112次组卷
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2卷引用:2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学
10 . 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,已知A、B、C、D是它们中的两种或三种形成的化合物,且A、B、C均含有Z元素。A的焰色试验呈黄色,水溶液呈碱性;B是两性氢氧化物;D是由W与Q形成的化合物,常温下溶液的pH为1,在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.X元素的单质可能含有极性键,氢化物可能含有非极性键 |
B.X、Y、Z元素的离子半径大小是X<Y<Z |
C.Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同 |
D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强 |
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