1 . 现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：
(1)S在周期表中的位置____________；
(2)Na⁺ 离子的结构示意图为__________________；
(3)能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________(用化学方程式表示)；
(4)物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol^－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如图所示的关系(部分反应条件及产物已略去)：

①C的化学式为____________________；
②D的电子式为____________________；
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为___________________________________________；
④反应(a)的化学方程式为_________________________________________。

2 . X、Y、Z、Q、M、R、T、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中X元素的原子核外只有一个电子；X与Y原子序数之和等于Z的原子序数；Z元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂；Q基态原子核外s能级电子总数与p能级电子总数相等；M基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子；R最高价氧化物的水化物是一种强酸；T为s区元素且基态原子各能层没有未成对电子；W最外层只有1个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对。
(1)Y的基态原子最高能层符号为___________。
(2)Z基态原子有___________种不同运动状态的电子。
(3)Y、Z、Q与分别X形成的10电子化合物，键角由大到小的顺序是___________(用分子式表示)。
(4)Y、T能组成化合物TY₂，写出其电子式___________。
(5)W在元素周期表中的位置为___________，其基态原子价层电子排布图为___________。
(6)下列说法不正确的是___________。
A．X、Y、Z都能与Q形成原子个数之比为1：1的化合物
B．Y、Z、Q的第一电离能依次逐渐增大
C．简单离子半径大小：R>T>M
D．W的焰色试验与原子核外电子跃迁吸收能量有关
E．M同周期元素氧化物的晶体类型按离子晶体、共价晶体、分子晶体的顺序过渡

3 . 一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（       ）

A．工业上通过电解熔融的WX来制得W

B．Z、X两元素形成的某种化合物可做消毒剂

C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

D．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

4 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y₂、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是（       ）

A．反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应

B．Y的离子半径比Z的离子半径小

C．反应③可以证明X的非金属性强于W

D．一定条件下，x与甲反应生成丁

5 . Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体。Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H₂。请回答下列问题：
（1）Q的价层电子排布式为___________________，L的含氧酸HLO₃中L的杂化方式为__________，酸根LO₃^-的离子构型为________________。
（2）ZR₄^2-的配体是______，在ZSO₄溶液中加入过量KCN，生成配合物[Z（CN）₄]^2—，则1mol该配合物中含有的π键的数目是_______。与Z同周期的元素中，与Z原子最外层电子数相等的元素还有_________（填元素符号）
（3）Y的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为______________。

（4）X和Z的晶体堆积模型相同，配位数为______________，已知X原子半径约为200pm，则晶体X的密度为__________________g/cm³(计算结果保留两位有效数字)。
（5）XL₂晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层间以范德华力相连接，则XL₂的晶体类型是___________。

6 . 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY₃，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为
①m- 4       ②m +4        ③m+8      ④m-2     ⑤m +6

A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

7 . 某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX₄。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是

A．Y、Z的氧化物都有两性	B．气态氢化物的稳定性：Z>X
C．原子半径：W>Y>Z>X	D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

8 . A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）C为_________。（填写相应的元素符号）E的电子式为 ____________。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_____________。
（3）A、B两元素形成化合物属 _____________（“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：______。

9 . 有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC₂，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素名称是：A__B__C__D__E__。
（2）A与B的化合物以______键结合，写出BA₄的电子式___________；
C和E的化合物以______键结合，写出E₂C的电子式___________；
（3）A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为(写元素符号)______________________；
（4）写出A和C的化合物（A₂C）与C和E的化合物（E₂C₂）反应的化学方程式：_________________________________。