1 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。
(2)用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程为_______。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：_______。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A.最高正化合价为+6
B.气态氢化物比H₂S稳定
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为_______。
②铯单质与H₂O反应的化学反应方程式为_______。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是_______(填字母)。
A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C.碳酸铯是一种可溶性碱
D.铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。

2 . 如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2的熔点低于WX3

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

4 . 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为____。
(2)下列说法正确的是____。
A.热稳定性：B.与的中子数之和为60
C.酸性：D.还原性：
(3)短周期元素、、、、、都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①由、、三种元素组成的化合物的电子式为____。
②、、、、元素形成的简单离子中半径最大的是___(用化学式表示)，其结构示意图为___。
③和组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____。

5 . A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大的短周期元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
(1)E的离子结构示意图：___。
(2)D单质与C单质反应产物可能是___，其中有强氧化性的物质与A₂C反应的离子方程式___。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___。
(4)DA化合物与A₂C化合物反应可以得到A的单质，则化学方程式___。
(5)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法不正确的是___。
A．常温下两者不发生反应
B．常温下无现象，G单质不溶解
C．受热能发生反应，开始放出氢气
D．受热能发生反应，开始放出是SO₂

6 . 已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同主族，B、C、D周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．A与B形成的化合物中只含离子键

B．A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点

C．若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C2A3

D．相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强

7 . 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素	信息
Q	地壳中含量最高
W	最高化合价为+7
X	最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为

(1)Q在元素周期表中的位置是________。
(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。
(3)X单质与水反应的离子方程式是__________。
(4)金属性，用原子结构解释原因：_________，失电子能力，金属性。
(5)下列对于Z及其化合物的推断正确的是________(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质的氧化性强于W的单质的氧化性

8 . 现有下列短周期元素的数据(已知的原子半径为)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高化合价
最低化合价

(1)③号元素在周期表中的位置是______；上述元素处于同一主族的有______(用元素符号表示)。
(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：__________________。
(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(等)、便携式电源材料(等)。根据下列要求回答问题：
①和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是______(填序号)。
A.和互为同位素                           B.和属于同种核素
C.和的化学性质不同             D.和是同种物质
②下列说法不正确的是______(填序号)。
A.碱性：
B.微粒半径：
C.氧化性：
D.金属性：

9 . A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性；G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：

(1)E的原子结构示意图：_____________。

(2)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为________________________。

(3)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是_________________。

A.常温下两者不发生反应

B.常温下无现象，G单质不溶解

C.受热能发生反应，开始放出氢气

D.受热能发生反应，开始放出是SO₂

(4)用电子式写出A₂C的形成过程____________________________________________。

10 . X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN₂型化合物。下列有关说法正确的是

A．X与Y只能形成一种化合物

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

C．元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大

D．单质的氧化性：X<M