1 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是（        ）

A．原子半径Z>Y>X>W

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

C．简单阴离子的还原性：W<Z

D．W、Y、Z组成的化合物只含有共价键

2 . 如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是

A．X的氢化物具有很强的还原性

B．YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4

D．元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键

3 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符号是___________(用元素符号表示)，元素Z的离子结构元意图为___________。
(2)元素Y与氢元素形成一离子YH，则检验溶液中存在该离子的方法是___________。
(3)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是___________。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态
(4)探寻物质的性质差异性是化学学习的重要方法之一、X、Y、Z 3种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是___________(用元素符号表示)，理由是___________。

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B．Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D．由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键

5 . A、B、C、D、E是四种短周期元素，A是原子半径最小的元素；B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的氢化物水溶液呈碱性；E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸。用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)元素B的离子结构示意图为___________。
(2)B的最高价氧化物的水化物与D的气态氢化物形成的盐中含有的化学键：___________。
(3)用电子式表示A₂B的形成过程___________。A₂B与H₂O沸点更高的是___________。
(4)DE₃常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，写出对应的化学方程式为___________。
(5)CB₂的结构式___________。
(6)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________
(7)工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各共价键键能数据为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式为___________

6 . X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：
(1)Z在周期表中的位置为______________。
(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________。
(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。
(4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是______________(填化学式)。
(5)Y与X的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是___________________________。
(6)下列说法正确的是_______。
A.W的氧化物，均满足8e^—稳定结构
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z
C.由于Z的氧化物ZO₂既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO₂为两性氧化物
D.W的氧化物WO₂，具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色
(7)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反应，所得气体的成分为_________________。

7 . W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其原子序数之和为30，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，四种元素形成的某种化合物的结构式为。下列说法正确的是

A．据所给结构式可知X、Y均为ⅣA元素	B．Z可以为F或Cl元素
C．W与Y形成的所有化合物均只含极性键	D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y＞X

8 . 短周期元素、、、的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中半径最小；的次外层电子数是其最外层电子数的；的单质可与冷水剧烈反应，产生的单质；与属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数相同

B．单质的氧化性：

C．化合物、、中化学键的类型完全相同

D．原子半径：

9 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符号是________(用元素符号表示)，元素Z的离子结构元素图为________________。
(2)元素Y与氢元素形成一离子YH，则检验溶液中存在该离子的方法是____________。
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的方程式：__________。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态
(5)探寻物质的性质差异性是化学学习的重要方法之一。X、Y、Z 3种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是__________(用元素符号表示)，理由是_____________。

10 . 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、B与D同主族，C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性，E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素E的简单离子结构示意图：________________________；
（2）由A分别与B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是___________（填化学式）；
（3）由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________；由A和C形成的化合物的电子式为______________；
（4）元素A和氧元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素B与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成B单质和A的另一种氧化物，写出该反应的化学方程式：______________________。