1 . 下图为元素周期表的一部分。根据元素①~⑦在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
						②	③
	④	⑤				⑥	⑦

(1)元素①~⑦的单质中氧化性最强的是___________。(填化学式)
(2)元素③⑤⑥的原子的半径从大到小的顺序是___________。(用元素符号表示)
(3)元素②的简单气态氢化物的沸点高于元素⑥的，原因是___________。
(4)元素②④⑦按原子数组成化合物甲，甲中所含化学键的类型是___________。
(5)元素①与④组成的化合物可与水反应，写出反应的化学方程式___________。
(6)元款④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为A、B、C．相同条件下。相同物质的量浓度的A、B、C的水溶液中最大的是___________。(填化学式)
(7)元素①与⑦组成的化合物为乙。用电子式表示乙的形成过程___________。

2 . 下表标出的是元素周期表的一部分元素，用化学用语回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为：_______，碱性最强的化合物的电子式为：_______。
(2)用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程：_______。
(3)元素②、⑦形成的简单氢化物中，沸点较高的是_______。
(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为_______。
(5)Y由②、④、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______。

3 . 某新型漂白剂(结构如下)可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期且不同主族的短周期主族元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A．原子半径W>X>Y>Z

B．W、Z形成的化合物具有很强的氧化性

C．X的简单氢化物是同主族元素简单氢化物中沸点最高的

D．工业上冶炼W采用电解W和X形成的化合物的熔融态

4 . 如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：

	D
A	B	C

(1)已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_____。 
(2)写出元素符号：A_____，C_____，D____。
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是____(填化学式)。 
(4)B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性最强的是___，还原性最强的____(填化学式)。

5 . A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	地壳中含量最多的元素
B	B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G	G是形成化合物种类最多的元素
H	H是与D相邻的同主族元素，且原子半径：H>D

(1) B元素符号为________ ，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为_______ ，用电子式表示C与E形成化合物的过程________ 。
(2) A、C、E所形成简单离子半径由大到小的顺序是____________ ，H的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________ ，A、D、H的氢化物的沸点由高到低的顺序为____________________ 。
(3) 非金属性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事实能证明这一结论的是________ (选填字母序号)。
a.E的熔点低于D                                               
b.氢化物的还原性:D > E
c.最高价氧化物对应的水化物酸性：E > D        
d.氢化物的酸性：E >D

6 . 一种由前20号主族元素组成的化合物的结构如图所示，、、、原子序数依次增大且总和为44，其中原子最外层轨道上有1对成对电子。下列叙述错误的是

A．该化合物中元素价态不同

B．简单离子半径：

C．因其强氧化性而使品红溶液褪色

D．与反应能生成

8 . 如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是

A．X的氢化物具有很强的还原性

B．YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4

D．元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键

9 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数之和为48，Y是金属元素，Y的单质能与强碱溶液反应放出气体，其余三种均为非金属元素。下列判断正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Z的单质可用于生产太阳能电池

C．W的简单气态氢化物具有较强的氧化性

D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

10 . 根据给出的信息提示，填写下列空白。
(1)元素①的氢化物可以用来雕刻玻璃。写出其在元素周期表中的位置_______。
(2)在第三周期的主族元素中，元素②的原子半径最大，写出元素②的单质在空气中燃烧后主要产物的电子式_______。
(3)元素③的氢化物的水溶液能够与元素③的最高价氧化物的水溶液发生反应，试写出该反应的离子反应方程式_______。
(4)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为金属锂和石墨，离子导体(电解质溶液)是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)用方程式解释陶瓷坩埚不能用来灼烧氢氧化钠固体的原因_______。
(6)常温下，KMnO₄固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．打开活塞b，使C中溶液滴入试管D中
V．关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
②B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
③该实验_______(填“能”或“不能”)证明溴的氧化性强于碘，原因是_______。