1 . R是一种常见的化工原料，可用于合成除草剂、防火剂、金属清洗剂等，R的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z同主族，X是空气中含量最多的元素，W与X的质子数之和等于Y的。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＞X＞Y

B．X、Y、Z的单质在自然界中均能以游离态形式存在

C．W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是强酸

D．W、X、Y三种元素形成的化合物可能是离子化合物

2 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y	第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z	Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)元素X的原子中能量最高的电子其电子云在空间有____方向；它的氢化物的电子式是____。
(2)元素Y位于元素周期表的位置为____。
(3)W的基态原子核外电子排布式是____。
(4)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____。
a.常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c.Z的电负性大于Y
d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e.在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

4 . 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：

元素	相关信息
X	最外层电子数是核外电子总数的一半
Y	最高化合价与最低化合价之和为零
Z	同周期元素中原子半径最大
Q	单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近

回答下列问题：
(1)X元素的名称是_______。元素周期表中X元素与铝元素处于对角线位置，性质相似，请写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
(2)Y、Q两种元素能形成化合物，其化学键类型与Y元素的氧化物相同，请写出的电子式_______。
(3)将Q元素的低价氧化物通入到溶液中，无明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是_______，发生反应的离子方程式是_______。

5 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z同主族，Y的核外电子数是W的2倍，W与Z的原子序数之和是X的2倍，W是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：Y>Z>X>W	B．简单氢化物的稳定性：Z>W>Y
C．X、Y、Z属于同周期元素	D．四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，常温下，0.1mol·L^-1XR水溶液的pH=1。X、Y、Z可组成一种在有机合成中常用的还原剂，结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>R>X

B．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

C．YR3分子中每个原子最外层都达到8电子结构

D．电解ZR水溶液可以制备Z、R的单质

8 . 原子序数由小到大排列的四种短周期元素、、、，其中、、与氢元素可组成、和三种共价化合物；与氧元素可组成和两种离子化合物。
(1)写出的电子式：___________。其中含有的化学键是___________。
(2)用电子式表示的形成过程___________。
(3)、、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是___________(填化学式)。
(4)、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是___________(填化学式)。
(5)由、组成的化合物分子中，、原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式___________。

10 . 已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素，某些产物可能略去。请回答下列问题：

(1)若E是红棕色气体，F是一元强酸，反应③是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式： ___________。
②在常温下，向pH=12的A的水溶液中加入等体积pH=2的盐酸，则反应后溶液的pH___________7 (填“＜”、 “=“或“＞”)
③已知常温下46 g气体E与H₂O发生反应③放出46 kJ热量，写出气体E与H₂O发生反应③的热化学方程式___________。
(2)若E为无色无味气体， F是二元弱酸：
①请写出和E互为等电子体的一种分子的分子式：___________。
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，现将该沉淀放入0.1 mol/L的BaCl₂溶液中，其K_sp___________ (填“增大”、 “减小”或“不变”)，此时组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为___________mol/L。 (已知 H的溶度积K_sp=8.1×10^-9)