2 . 为五种短周期元素，是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；与可形成XZ₂分子；与形成的气态化合物在标准状态下的密度为的质子数是四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A．离子半径：

B．简单气态氢化物的稳定性：

C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为

D．由三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性

3 . 已知均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

X	Y
Z	W

A．若为强酸，的最高正价为，则的最高正价也为

B．若四种元素均为金属元素，则的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

C．若四种元素均为非金属元素，则的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D．若四种元素中只有一种为金属元素，则与二者的最高价氧化物对应的水化物能反应

4 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)汞的原子结构示意图，写出汞在周期表中的位置___________。
(2)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是___________。

A．酸性：HCl>H2SO3	B．非金属性：O>S
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2	D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

(3)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断错误的是___________。
A．硒元素的最低负化合价为-2价       
B．二氧化硒(SeO₂)具有还原性
C．硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(4)某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：
   
①Z单质的结构式为___________。
②Y、Z、Q三种元素所形成的简单气态氢化物中，稳定性最强的是___________(填化学式)；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是___________(填化学式，一种即可)。
③利用如图装置可比较Y、Z两元素原子的得电子能力，b中发生反应的化学方程式为___________。
   

5 . 2023年4月15日，我国神舟十五号航天员顺利完成第四次出舱任务，安全返回天问实验舱。载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是

A．原子半径：Y>Z>X>W

B．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸

C．X与W形成的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的热稳定性差

D．Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等

6 . X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是_______。
(2)ZYX的电子式为_______，中含有的化学键类型为_______。
(3)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素的离子符号表示)。
(4)下列说法能证明非金属性Q强于R的是_______(填字母)。
a．简单阴离子的还原性：
b．简单氢化物热稳定性：
c．氧化物对应的水化物的酸性：
(5)W的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_______。
(6)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN^-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_______。

7 . 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②碳酸锶(SrCO₃)是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应
③Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
④铍的氧化物的水化物可能具有两性
⑤非金属性F>Cl，故将F₂通入NaCl溶液中，发生反应为F₂+2Cl⁻=Cl₂+2F⁻

A．②④

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤

8 . (I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
(1)该元素在周期表中的位置为：_______，属于_______元素(填“金属”或“非金属”)。
(II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

(2)②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(3)元素⑦的简单氢化物与③的单质反应的离子方程式为_______；
(4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______；
(5)元素⑩的名称为_______，其单质与⑧的单质反应的化学方程式为_______；
(6)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述不正确的是_______

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A.L²⁺、R^2-的核外电子数相等
B.单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.简单氢化物的沸点为H_nT>H_nR
E.T与R可形成的化合物TR₂、TR₃
F.Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

9 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列叙述正确的是

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2
元素化合物的性质		形成常见的两性氧化物	Z2是常见保护气	W3可用于杀菌消毒

A．W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定

B．X、Y元素的金属性X＜Y

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

10 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价绝对值之差为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是

A．电负性大小：X>W>Z

B．简单氢化物的沸点：X>Z

C．X、Y形成的化合物只含离子键

D．W和Z最高价氧化物中心原子的杂化方式相同