1 . 1869年,俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律,并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”,并认为元素周期表是“科学共同的语言”。(1)①在元素周期表中,第Ⅰ、Ⅱ元素属于___________ 区。
②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素,则下列说法正确的是___________ (填字母序号)。
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期Ⅴ族
b.117号元素位于金属与非金属分界线上,属于准金属,可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性:
(2)认识原子结构与元素周期表的关系:见表中元素的信息,其中“”称为该元素原子的___________ ,该元素能层上具有___________ 种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用:
①第三周期元素的第一电离能:___________ (填“>”“<”或“=”),原因是___________ 。
②前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是___________ (填字母)。A.若、、表示氧族元素,则表示对应氢化物的稳定性
B.若、、表示卤族元素,则表示对应简单离子的还原性
C.若、、表示第Ⅰ族元素,则表示对应离子的氧化性
D.若、、表示第Ⅱ族元素,则表示最高价氧化物对应水化物的碱性
②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素,则下列说法正确的是
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期Ⅴ族
b.117号元素位于金属与非金属分界线上,属于准金属,可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性:
(2)认识原子结构与元素周期表的关系:见表中元素的信息,其中“”称为该元素原子的
(3)认识元素周期律及其应用:
①第三周期元素的第一电离能:
②前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是
B.若、、表示卤族元素,则表示对应简单离子的还原性
C.若、、表示第Ⅰ族元素,则表示对应离子的氧化性
D.若、、表示第Ⅱ族元素,则表示最高价氧化物对应水化物的碱性
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2 . 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W原子是半径最小的原子,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,元素Y是应用广泛的半导体材料,元素Z与X同主族。下列说法正确的是
A.X、Y两种元素形成的化合物一定是共价化合物 |
B.原子半径:Z>Y>X>W |
C.最高价氧化物对应的水化物酸性:Y>Z |
D.氢化物稳定性:X<Z |
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解题方法
3 . 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20.元素W是整个宇宙中最常见的元素,现今太阳中大约75%是W元素;是一种常见的助燃剂;Y是植物生长的营养元素;Y与X在不同周期.这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示.下列说法正确的是
A.保存Z的单质时,无须防潮 |
B.最简单氢化物的稳定性: |
C.由W、X、Y三种元素形成的化合物均属于强酸 |
D.W与X能形成既有极性键又有非极性键的化合物 |
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解题方法
4 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子,Y是地壳中含量最多的元素,Z位于元素周期表第ⅢA族,W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是
A.原子半径:Y<Z<W | B.元素的非金属性:X<Y<W |
C.W的简单氢化物比Y的稳定 | D.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸 |
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5 . 已知四种主族元素,原子序数小于18且依次增大,元素的一种原子中不含中子,是地壳中含量最多的元素,元素原子的最外层电子数为电子层数的元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法正确的是
A.和的阴、阳离子个数比相同 | B.电解和形成的饱和盐溶液可以制备 |
C.与形成的化合物只含有极性共价键 | D.W元素最高价氧化物对应水化物为弱酸 |
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2024-03-14更新
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47次组卷
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2卷引用:2024年广西南宁、柳州等地示范性高中高一下学期3月开学考调研测试 化学试题
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解题方法
6 . 物质W常用作漂白剂和氧化剂,其构成元素均为短周期主族元素,各元素原子半径与原子序数的关系如图所示,实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是
A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 |
B.实验室中用洗涤残留在试管壁上的N单质,利用了N单质的还原性 |
C.Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 |
D.化合物W常用作氧化剂,不宜在高温下使用 |
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2024-03-01更新
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705次组卷
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3卷引用:2024届广西2024年“贵百河”高三下学期4月新高考模拟二模化学试题
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解题方法
7 . 元素周期表对化学的发展有很大影响,下表是元素周期表的一部分,数字①~⑩代表十种常见的短周期元素,请按题目要求回答下列问题:
(1)①在周期表中的位置为___________ 。
(2)写出②最高价氧化物的电子式___________ 。
(3)在②~⑤元素中,原子半径最大的是___________ (填化学符号)。
(4)比较④、⑤、⑥、⑦离子的半径大小___________ (用化学符号表示且用“>”连接)。
(5)以上这些元素中,最不活泼的金属元素是___________ (填化学符号,下同),这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___________ ,呈两性的氢氧化物是___________ ,写出二者之间相互反应的化学方程式___________ 。
(6)⑥的金属性强于⑦,试用实验证明(简述简单操作、主要现象和结论)___________ 。用原子结构解释原因:二者在同一周期,核电荷数依次增多,___________ 失电子能力逐渐减弱,因此金属性逐渐减弱。
(7)砷()是人体必需的微量元素,与③同一主族,原子比③原子多两个电子层,则砷的原子结构示意图为___________ ,该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是___________ (用化学符号表示且用“>”连接)。
(1)①在周期表中的位置为
(2)写出②最高价氧化物的电子式
(3)在②~⑤元素中,原子半径最大的是
(4)比较④、⑤、⑥、⑦离子的半径大小
(5)以上这些元素中,最不活泼的金属元素是
(6)⑥的金属性强于⑦,试用实验证明(简述简单操作、主要现象和结论)
(7)砷()是人体必需的微量元素,与③同一主族,原子比③原子多两个电子层,则砷的原子结构示意图为
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8 . 短周期主族元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,已知X、Y、Q三种元素最外层电子数之和为17。则下列说法正确的是
A.Q的单质是一种黄绿色有毒气体 | B.Q元素只有负价,没有最高正价 |
C.原子半径: | D.X元素的最高价氧化物对应的水化物为中强酸 |
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解题方法
9 . 为前30号元素,且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题:
(1)Q的价电子排布式为_______ 。
(2)形成的有机物中Y、Z的杂化轨道类型分别为_____ ,离子的立体构型是_________ 。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_________ (填化学式),原因是_______ 。
(4)将Q单质的粉末加入的浓溶液中,并通入,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为_________ 。
(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图,该离子化合物为________ (填化学式)。的配位数为_______ ,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________ 。已知该晶胞的密度为,阿伏加德罗常数为则两个最近的W离子间距离为______ nm(用含的计算式表示)。
(1)Q的价电子排布式为
(2)形成的有机物中Y、Z的杂化轨道类型分别为
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是
(4)将Q单质的粉末加入的浓溶液中,并通入,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为
(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图,该离子化合物为
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解题方法
10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大,分占三个不同的周期,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层只有一个电子,W位于元素周期表ⅢA族,T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是
A.原子半径:r(T)>r(W)>r(Z) |
B.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱 |
C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比T的强 |
D.Y、Z只能形成一种化合物 |
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2024-01-12更新
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137次组卷
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2卷引用:广西柳州市柳州高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题