1 . 下图所示是科学家新合成的一种表面涂层材料化合物的结构，其中 为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有 在同一周期。下列说法不正确的是

A．原子半径:

B．与形成的所有化合物仅含有极性共价键

C．与形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊

D．最高价氧化物的水化物酸性:

2 . 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(1)元素④在周期表中所处位置_______。
(2)按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列，④⑦⑧的氢化物稳定性：_______(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑤、⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_______(填化学式)。
(4)元素⑧的原子结构示意图是_______。
(5)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_______。
(6)用电子式表示⑤与⑧反应得到的化合物的形成过程_______。

3 . W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y在元素周期表中的相对位置关系如图，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z的核电荷数是W的2倍。下列说法不正确的是

ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA
X		Y

A．简单离子的半径：X>W
B．最简单氢化物的稳定性：W>Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性；X>Y
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两发生反应

4 . W、X、Y、Z四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示。W与Z的原子序数相差11，X的最外层电子数是内层的2倍。下列判断正确的是

A．原子半径：	B．的最高正价为
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：	D．W的单质在空气中燃烧生成

5 . X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，最外层电子数之和为16，X与Y能形成具有10电子的微粒，X与Z能形成共价化合物，该化合物受热易分解，W元素的焰色为黄色。下列说法正确的是

A．元素的非金属性：Y＞Z

B．简单离子半径：Q＞W

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞W

D．X、Y、Z三种元素也可形成离子化合物

6 . 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置。请回答下列问题。

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1)在这9种元素中，最外层电子数为1的元素为_____(填元素符号)，化学性质最不活泼的是_____(填元素符号)。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_____。
(3)F、A、D三种元素的离子半径由大到小的顺序排列为_____(填离子符号)。
(4)用电子式表示由C和H组成的化合物的形成过程：_____。
(5)由E和F形成的氧化物通入足量的B的氢氧化物中，其离子反应方程式为_____。
(6)由E和G所形成的化合物中所含有的化学键为_____。

7 . 如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

16   S    硫 32.06	17   Cl    氯 35.45
34   Se    硒 78.96	35   Br    溴 79.90
	53   I    碘 126.9

(1)世界上绝大部分卤素都存在于海洋中，海洋是卤素的资源宝库。
①的离子结构示意图___________。
②表中几种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
③用电子式表示短周期元素中，原子半径最大的元素与氯形成的简单化合物的形成过程：___________。
④氰[(CN)₂]是一种无色、可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似，试写出氰与NaOH溶液在常温下反应的离子方程式：___________。
(2)硒是人体必需的微量元素，起到抗氧化的作用。
①写出Se在周期表中的位置：___________。
②溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成Se和。写出与反应的化学方程式：___________。
(3)下列说法正确的是___________(填字母)。
a．原子半径：
b．存在的化学键为极性共价键
c．非金属性：

8 . A、B、C、D分别是短周期主族元素。且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是电子层数的3倍，A、C同主族，B的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．可以用氢氧化钠溶液吸收C的氧化物

B．B2A2含有共价键，为共价化合物

C．A与C形成的化合物对应的水化物一定是强酸

D．C元素的非金属性比D元素的非金属性强

9 . X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素；③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是

A．Z与X形成的化合物的沸点偏高是因其分子间存在氢键

B．YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键

C．W、M的简单离子半径为M>W

D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料

10 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是

A．Y元素在周期表的第三周期VIA族

B．基态X原子的未成对电子数为3

C．X元素位于周期表的p区

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3