1 . 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷在周期表中的位置是___________。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga___________As(填“>”或“<”)。
(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。根据硅元素在周期表中的位置请写出硅单质的一种用途___________。
(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是___________(填化学式)。
(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是___________。往氯化铝溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式___________。
(5)目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族。有关“类钫”的预测正确的是_____

A．“类钫”在化合物中显+1价	B．“类钫”单质具有强氧化性
C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱	D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应

(6)小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“2s²2p²”这一信息。观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“ns^xnp^y”中x+y可能的含义是___________。

2 . 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

(1)⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是___________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________(写离子符号)。
(3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________(填化学式)。
(4)⑤和③的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
(5)下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(6)硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。
a．只具有还原性  
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强
(7)同温同压下，0.2mol的⑤、⑥、⑦单质分别与100mL1mol/L的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为___________。

6 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)自然界中，组成物质最多的元素在周期表中的位置是___________。上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
(2)写出由①④⑩三种元素形成的一种盐的电子式___________。⑤⑦形成A₂B₂型化合物中所含的化学键类型为___________。
(3)⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(5)①与④或⑤形成的两种10电子离子，在加热条件下能发生反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式：___________。
(6)⑥元素原子得电子能力强于⑩，请用原子结构知识解释其原因：___________。

7 . X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是   

A．Y在元素周期表中位于p区	B．第一电离能：Z>P>Q>X
C．离子半径：	D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z

8 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(用分子式表示)。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式_______。
(4)④和⑤形成的一种化合物若能与水发生化合反应，则该化合物电子式为_______。
(5)由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______。
a.        b.        c.        d.
(6)⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_______。

9 . 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据表中所列数据判断错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11575

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

10 . 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．a的稳定性弱于水

B．S在过量氧气中燃烧可生成c

C．a、b都可用d的浓溶液干燥

D．常温下，d的浓溶液与Fe反应可生成H2