1 . (Ⅰ)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
(1)①A与E形成的化合物的化学式是___________ 。
②B的最高价氧化物化学式为___________ 。
③C元素的名称为___________ 。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为：___________ 。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________ ，有关反应的离子方程式为：
___________ ，___________ 。
(Ⅱ) A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；常温下E是一种强氧化性气体。请回答：
(4)用化学符号表示上述5种微粒：A___________ ，B___________ ，C___________ ，D___________ ，E___________ 。
(5)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是___________ 。
(1)①A与E形成的化合物的化学式是
②B的最高价氧化物化学式为
③C元素的名称为
(2)D的单质与水反应的化学方程式为：
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
(Ⅱ) A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；常温下E是一种强氧化性气体。请回答：
(4)用化学符号表示上述5种微粒：A
(5)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是
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解题方法
2 . a、b、c、d为短周期主族元素，a的M层上有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是
| A．四种元素中，元素d的非金属性最强 |
| B．元素a、b、c均能与氧元素形成两种或两种以上的化合物 |
| C．元素a分别与b、d元素形成的化合物均是离子化合物 |
| D．元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键 |
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3 . 如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是
| A．元素Y的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8 |
| B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2XO4>HZO4 |
| C．气态氢化物的稳定性：H2W>H2Y |
| D．原子半径：W>Z>Y>X |
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4 . X、Y，Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题：
(1)用电子式表示
的形成过程：____________________ 。
(2)W在周期表中的位置是____________________ 。
(3)ZYX的电子式为__________ ，
中含有的化学键类型为__________ 。
(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是____________________ （用元素的离子符号表示）。
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是__________ （填字母）。
a．简单阴离子的还原性：Q＞R b．简单氢化物热稳定性：Q＞R
c．氧化物对应的水化物的酸性：Q＞R d．Q的单质能从
溶液中置换出R单质
(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______________________________ 。
(7)35号元素溴（Br）和Q位于同一主族，被称为“海洋元素”，高溴酸（
）的酸性比
_______ （填“强”或“弱”），请从位—构—性角度分析原因____________________________ 。
(1)用电子式表示
的形成过程：(2)W在周期表中的位置是
(3)ZYX的电子式为
中含有的化学键类型为(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是
a．简单阴离子的还原性：Q＞R b．简单氢化物热稳定性：Q＞R
c．氧化物对应的水化物的酸性：Q＞R d．Q的单质能从
溶液中置换出R单质(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是
(7)35号元素溴（Br）和Q位于同一主族，被称为“海洋元素”，高溴酸（
）的酸性比
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名校
5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是
| A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y | B．简单氢化物的热稳定性：W＜Z |
C． 中含离子键与共价键 | D．原子半径：W＜X＜Y |
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2024-01-22更新
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137次组卷
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3卷引用：云南民族大学附属高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
解题方法
6 . A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
与
具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题：
(1)画出E的离子结构示意图_______ 。
(2)F在周期表中的位置是_______ 。
(3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为_______ 。
(4)由这些元素组成的物质，相关信息如下：
①a的化学式为_______ 。
②b的一种常见用途为_______ 。
③已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为_______ 。
与具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题：(1)画出E的离子结构示意图
(2)F在周期表中的位置是
(3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为
(4)由这些元素组成的物质，相关信息如下：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 由A、E组成的离子化合物 |
| b | 由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1∶2 |
| c | 化学式为 的共价化合物 |
②b的一种常见用途为
③已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为
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7 . 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：
(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷的原子结构示意图为
，砷在周期表中的位置是___________ 。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga___________ As(填“>”或“<”)。
(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。硅元素位于元素周期表金属与非金属的分界处，请写出硅单质的一种用途___________ 。
(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硫化硒(SeS)可用于治疗脂溢性皮炎。硫元素和硒元素简单气态氢化物热稳定性较强的为___________ (填化学式)。
(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是___________ 。
(5)目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族，有关“类钫”的预测说法正确的是
(6)小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“
”这一信息，观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“
”中
可能的含义是___________ 。
(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷的原子结构示意图为
，砷在周期表中的位置是(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。硅元素位于元素周期表金属与非金属的分界处，请写出硅单质的一种用途
(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硫化硒(SeS)可用于治疗脂溢性皮炎。硫元素和硒元素简单气态氢化物热稳定性较强的为
(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是
(5)目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族，有关“类钫”的预测说法正确的是
| A．“类钫”在化合物中显＋1价 |
| B．“类钫”单质具有强氧化性 |
| C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 |
| D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应 |
(6)小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“
”这一信息，观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“”中可能的含义是
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8 . 短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法错误的是
| A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 | B．A、B的氢化物的沸点顺序为 |
C．原子半径由小到大的顺序为 | D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为 |
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2024-01-14更新
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91次组卷
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2卷引用：云南省大理州2023-2024学年高二上学期教学质量监测化学试题
解题方法
9 . 下表列出了①~⑩种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题。
(1)元素⑥在周期表中的位置___________ 。
(2)在这10种元素中，原子半径较小的是___________ (填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是___________ (填元素名称)。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________ (填化学式)。元素②和⑩的简单氢化物的稳定性较强的是___________ (填化学式)。
(4)元素⑧的离子结构示意图为___________ ，⑤和⑧形成的化合物为___________ 化合物(填“离子”或“共价”)。用电子式表示④和⑧形成化合物的过程___________ 。
(5)向元素⑧单质的水溶液中通入元素⑦的某种氧化物，该氧化物被氧化为元素⑦的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为___________ 。
| ① | ⑩ | ② | ③ | ||||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||
| ⑥ | |||||||||||||||||
(1)元素⑥在周期表中的位置
(2)在这10种元素中，原子半径较小的是
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
(4)元素⑧的离子结构示意图为
(5)向元素⑧单质的水溶液中通入元素⑦的某种氧化物，该氧化物被氧化为元素⑦的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为
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10 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是
A．第一电离能： | B．简单氢化物沸点： |
C．最高价含氧酸的酸性： | D．电负性： |
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2023-07-17更新
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89次组卷
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3卷引用：云南省保山市、文山壮族苗族自治州2022-2023学年高二下学期期末联合质量监测理综化学试题
