1 . 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是

A．上述物质中除X外均达到8电子稳定结构

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y

C．W与X、Z、Q形成的化合物中化学键类型均相同

D．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

2 . W、X、Y为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为3s²3p⁴，X的电离能数据如下表所示。

电离能					…
	738	1451	7733	10540	…

(1)Y在元素周期表中的位置是___________。
(2)为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料。
资料：ⅰ．某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为，该水化物中的M—O—H结构有两种断键方式：断M—O键在水中电离出OH^-；断O—H键在水中离出H⁺。
ⅱ．在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一，水化物的M—O—H结构中，成键原子电负性差异越大，所形成的化学键越容易断。
①已知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1；某元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异是影响M—O—H中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈___________(填“酸”或“碱”)性，依据是___________。
②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是___________(写化学式)，结合资料说明理由：___________。

3 . 下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置是第三周期_____________族； 两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是_____________（填化学式）。
(2)两元素的原子半径较小的是_____________（填元素符号）。
(3)非金属性最强的元素是_____________（元素符号）。
(4)是第四周期与 同主族的元素。据此推测 不可能具有的性质是         （填字母）。

A．在化合物中最高正化合价为	B．单质可以与 气体反应并置换出单质
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱	D．单质在常温下可与氢气化合

(5)已知 元素位于元素周期表中第六周期第 族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为_____________。
②铯单质与 反应的化学反应方程式为_____________。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_____________（填“弱”或“强”）。
④下列推断正确的是_____________（填字母）。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素       
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱       
D．铯离子的氧化性强于钾离子

4 . 短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是

A．x、h、d三种元素组成的化合物只能为强酸

B．f、g、h元素形成的简单离子的结构示意图相同

C．f和h组成的化合物中只有离子键

D．f与e、h的最高价氧化物对应的水化物均能反应

5 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
	原子核外有6种不同运动状态的电子
	基态原子中电子总数与电子总数相等的非金属元素
	离子半径在同周期元素中最小
	基态原子的最外层轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
	层全满，轨道上有1个电子

(1) A、B、C元素的第一电离能由小到大顺序为(写化学式，下同)___________。
(2)B元素所形成的单质分子中键与键数目之比为___________。
(3)D基态原子中能量最高的电子，原子轨道呈___________形。
(4)E基态原子的价电子的轨道表示式是___________，F元素的低价阳离子的离子结构示意图是___________。
(5)与D元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与NaOH反应的离子方程式：___________。
(6)G的单质和B的最高价氧化物的水化物的稀溶液可以反应，反应的离子方程式为：___________。

6 . 已知X、Y为第三周期元素，且电负性X>Y，下列说法正确的是

A．第一电离能Y一定小于X

B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y

C．最高价含氧酸的酸性：Y>X

D．X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价

7 . a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息：a元素原子核外有6种不同运动状态的电子，c元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等，d原子半径在同周期元素中最大，e元素基态原子最外层电子排布式为，f元素的单质为黄绿色气体，可以制备用于杀菌消毒的消毒液，g元素的价阳离子的能级为半充满状态，h元素的常见价阳离子的硫酸盐水溶液呈蓝色，请完成下列各题：
(1)a元素在周期表中的位置是：________。
(2)b元素最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物化合的产物是________(填化学式)。0.1mol·L^-1此溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________。
(3)f元素基态原子核外电子排布式是_________，其最高能级的电子云形状为_______。
(4)h元素的基态原子核外价层电子轨道表示式________。
(5)g元素的基态原子有___对成对电子，____个成单电子。

8 . 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

(1)d在元素周期表中的位置位于_____；写出z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序______(用离子符号表示)。
(2)金属单质及其化合物的性质与单质及其化合物的性质相似，写出鉴别和反应的化学方程式_________。
(3)写出的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。
(4)与g相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)；得出该结论所依据的实验事实是_______(只答一条)。
(5)用电子式表示的最高价氧化物的形成过程：________。
(6)的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为____。

9 . Q、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与Q同族。下列说法正确的是

A．非金属性：Z＞Q	B．单质的导电性：Y＜Z
C．原子半径半径：X＜Z	D．最高价氧化物水化物的碱性：X＞Y

10 . 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是___________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是___________。
(3)已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是___________；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___________。
(4)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是___________。
a．NH₃b．HI　　　　　c．SO₂d．CO₂