1 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．元素非金属性强弱的顺序为

B．离子半径关系

C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低

D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构

2 . 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是P能级电于数的两倍，Z和M位于同一主族，其结构如图所示，下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>X

B．非金属性：N>M>Y

C．YX4和MN3的中心原子杂化方式不同

D．同周期中第一电离能小于Z的元素有五种

3 . 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)②的原子结构示意图为_______。
(2)元素③、⑤以原子个数比为形成的化合物含有的化学键为_______。
(3)元素③、⑨与H原子以原子个数比为形成的化合物的电子式为_______，元素①、③以原子个数比为形成的化合物的结构式为_______。
(4)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是_______，简单氢化物的热稳定性最强的是_______。
(5)元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)

4 . 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价层电子排布为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为周期表中电负性最大的非金属元素；D元素基态原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，其单质可以在二氧化碳中燃烧；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态，其合金是用量最大用途最广的金属材料；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物是砒霜(主要成分是As₂O₃)有剧毒。
(1)①C元素基态原子的价层电子排布图为___________。
②E³⁺具有___________种不同运动状态的的电子。
③F元素位于元素周期表的___________区。
(2)G元素可能的性质是___________(填标号)。

A．其单质可作为半导体材料	B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗	D．其第一电离能小于硒

(3)根据对角线规则，Li与D具有相似性。由此可推测Li₂CO₃___________溶于水(填“难”“易”)。
(4)金属活泼性D___________Al，第一电离能：I₁(D)___________I₁(Al)(填“>”或“<”)
(5)用E的合金制造的轮船，需要在船体安装若干的镁合金或锌块，这种属于电化学保护法中的___________法。

5 . 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

(1)⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是_________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________(写离子符号)。
(3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________(填化学式)。
(4)⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
(5)下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(6)硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是______。
a．只具有还原性                                                  b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强
(7)同温同压下，0.2mol的⑤、⑥、⑦单质分别与100mL1mol/L的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为_______。

6 . 下列有关元素周期表的说法中错误的是

A．第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

B．0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构

C．117号元素在周期表中的位置为：第七周期第ⅦA族

D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

7 . W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第ⅦA族。

(1)其中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。
(2)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是______(填标号)。

A．左下方区域的金属元素	B．稀有气体元素
C．右上方区域的非金属元素	D．金属元素和非金属分界线附近的元素

(3)Y的最简单氢化物的沸点比同主族相邻元素最简单氢化物的沸点______。(填“高”或“低”)
(4)W元素位于第____周期第___族，W的最高价氧化物的电子式为________。
(5)Y与H、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物：_______。
(6)A是第四周期与Y同主族的元素。据此推测A不可能具有的性质是_____(填标号)。

A．在化合物中最高正化合价为+6	B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱	D．单质在常温下可与氢气化合

(7)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①硝酸铯是______化合物(填“离子”或“共价”)。
②铯单质与H₂O反应的化学反应方程式为___________。

8 . 甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲		乙
丙	丁	戊

A．离子半径：丁>戊>乙

B．单质与氢气化合的剧烈程度：戊>丁>丙

C．甲和乙一定可以形成“甲乙”、“”两种化合物

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

9 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知X元素原子的价层电子排布式为，则下列说法错误的是

   

A．Y元素原子核外d能级无电子填充

B．电负性：X>Y>Z

C．元素的最高正价：X>Y>Z

D．基态Z原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形

10 . 几种主族元素在周期表中的位置如下：

族 周期	IA							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③			⑨	⑦
4	②						⑧

(1)⑤元素的最简单氢化物是________(填化学式)，①和⑦形成的化合物中存在的化学键类型为_______，④和⑧形成的化合物中存在的化学键类型为________。
(2)①③⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是________。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的电子式是________，③的单质与其反应的离子方程式为________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑧的气态氢化物溶于水形成的酸酸性比⑦的气态氢化物溶于水形成的酸酸性强
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
(6)用电子式表示①的单质与⑨的单质形成化合物的过程：_______。