1 . 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X 核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是

A．原子半径大小：Y＞Z＞Q

B．该化合物中Y 原子不满足8 电子稳定结构

C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q 之间均为共价键

D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与乙醇反应

2 . 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素	信息
Q	在元素周期表中，原子半径最小
W	最高化合价为+7
X	最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y	原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍
Z	阳离子结构示意图为

(1)W在元素周期表中的位置是____。
(2)Y的气态氢化物的空间结构是____，W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为____。
(3)X单质、W单质均能与水反应，写出实验室制备W单质的离子方程式为____，X单质与乙醇反应的化学方程式是____。
(4)金属性Z>X，用原子结构解释原因：____，失电子能力Z>X，金属性Z>X。
(5)化合物M是由Q和Y两种元素组成的，其相对分子质量为72，写出其含有支链的同分异构体的结构简式____。

3 . 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型化合物，Z与W形成化学式为Z₂W的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
   

A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<W<R

C．简单氢化物的稳定性：Y>T

D．由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物中只含有共价键

4 . W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s²3p⁴，下列说法不正确的是

A．与W生成的气态化合物的热稳定性：Z>Y

B．W与的原子半径：W<Li

C．X和Y的第一电离能：X>Y

D．X、Z、R的电负性：

5 . 短周期主族元素的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和和Z分别位于同一主族，由三种元素形成的化合物M在工业上可用作漂白剂，结构如图所示。下列叙述错误的是

A．第一电离能：

B．原子半径：

C．的氧化物对应的水化物均为强酸

D．分别与L形成的最简单化合物中Z的沸点最高

6 . 是前四周期的六种元素，原子序数依次增大。三种元素分别位于不同短周期的不同主族。对应的简单离子核外电子排布相同，元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，E元素正三价阳离子的轨道为半充满状态，F元素最外层只有一个电子，焰色反应为蓝绿色。

回答下列问题：
(1)基态A原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。D元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。基态原子与F同周期且最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号)。E元素位于元素周期表___________区。
(2)B元素名称是________。新型漂白剂中C元素的化合价为_______。C元素能形成两种常见单质，其中沸点高的是_________(填分子式)
(3)元素E与F的第二电离能_______(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)E的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是_________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

7 . 化合物M常用作游泳池消毒剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的原子序数比Y的原子序数多9。下列说法错误的是

A．简单离子半径：	B．最高价含氧酸的酸性：
C．简单氢化物沸点：	D．的简单氢化物与混合后可产生白烟

8 . X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z的单质常温下有Z₂、Z₃两种气体单质存在；在短周期中J元素的第一电离能最小；Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置为__。
(2)将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三的元素是__(填元素符号)。
(3)元素非金属性Z__(填“＞”或“＜”)Q，用化学方程式证明这一事实__。
(4)用电子式表示化合物JX的形成过程__。
(5)Y、Z、Q的简单氢化物中，还原性最强的是(填化学式，下同)__，熔点最高的是__，键角最大的是__。
(6)将QZ₂通入BaCl₂溶液中，没有明显变化，再向其中加入J元素最高价氧化物对应的水化物溶液，所发生反应的离子方程式是__。

9 . 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素的质子数之和为24。由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，下列有关叙述正确的是

A．W、Y、Z均能形成两种以上的氧化物，且化学键类型均相同

B．YW3•XW3分子中存在配位键，且X原子提供空轨道

C．金属铝与Y或Z的最高价氧化物对应的水化物反应均放氢气

D．Y2W4分子为平面形，非极性分子

10 . M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列有关叙述：①原子序数M＞N；②元素所在的周期数：M＞N；③原子最外层电子数M＜N；④离子半径M＞N；⑤M的正价与N的负价绝对值一定相等；⑥元素的非金属性：M＞N。其中正确的组合是

A．①③

B．①②③

C．①②③⑤⑥

D．④⑥