1 . 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物

B．简单离子半径：Y>Z>W

C．阴离子的还原性：Y>W

D．甲中阴阳离子个数比1∶1

2 . 短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol·L^-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是

A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁

B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质

C．工业上常利用反应②制取漂白粉

D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存

3 . 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大， W原子半径在所有元素中最小，Y与Z同主族，但二者最高价不同，它们形成的一种氧化性很强的盐的结构如图。下列叙述中正确的是

A．该物质有强氧化性主要原因是因为Z为最高正价

B．该化合物中所有元素的原子均达到8电子结构

C．X与Z的含氧酸均为强酸

D．X与Y的简单氢化物的熔沸点比Z的简单氢化物高，与氢键有关

4 . X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ₂ 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状态下的密度为 0.76 g·L^－1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线形的共价化合物

C．CaM2 和 CaZ2 两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

D．由 X、Y、Z、M 四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键

5 . 短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物，其中阳离子(已知水合物的为、为)的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．的阴、阳离子均含有18个电子

B．常温下，的水溶液呈碱性

C．三种元素中Y的电负性最小

D．简单气态氢化物的还原性：

6 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一．常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙

B．K、L、M 中沸点最高的是M

C．原子半径：W<X<Y

D．元素的非金属性：Z>Y>X

7 . 鸟粪石[化学式为Mg(NH₄)PO₄·6H₂O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是
①钴不是主族元素；②Cl₂不能长期稳定地存在；③Mg的原子结构示意图为；④鸟粪石中两种阳离子为Mg²⁺、NH₄⁺

A．①②③④

B．仅①②④

C．仅②③④

D．仅①③④

8 . X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y₂、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是

A．反应①、②、③都属于氧化还原反应

B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C．Na 着火时，可用甲扑灭

D．一定条件下，x与甲反应生成丁

9 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	＋1	＋2	＋3	＋6、 －2	＋2	－2	＋1

下列叙述正确的是                                                                                (　　)

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在化合物NCl中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键

10 . 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

(1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。
(3)实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为________。
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。