1 . 实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
   

A．氢化物的稳定性：

B．、、三者的中心原子价层电子对数相等

C．的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)

D．晶体中与之间的最近距离为

2 . 短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是

A．原子半径：M＞Z＞Y

B．简单气态氢化物的沸点：Y＞X

C．X的最高价氧化物对应水化物为强酸

D．Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键

3 . 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H₂X，则下列说法正确的是

A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B．X是第二周期ⅤA族元素

C．X是第二周期ⅥA族元素

D．X的最高正化合价为+4

4 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是（        ）

A．原子半径Z>Y>X>W

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

C．简单阴离子的还原性：W<Z

D．W、Y、Z组成的化合物只含有共价键

5 . 有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（        ）

A．WZ沸点高于W2Y的沸点

B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C．W2Y2中既含离子键又含共价键键

D．X的含氧酸一定为二元弱酸

6 . X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W⁺与Y^2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY₂、RY₃。下列说法正确的是

A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2

B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物

C．最高正化合价：Z>Y=R>X>W

D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

7 . 短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L^-l w溶液中，=1.0×10^-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径的大小：a<b<c<d

B．简单氢化物的沸点：b>d

C．y 的电子式：

D．y、w 含有的化学键类型完全相同

8 . A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol ^{– 1}，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，E的水溶液显碱性，K为乙元素的单质。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：

试填写下列空白：
（1）甲元素的单质在空气中燃烧产物除了得到A外，还可得到_____________，物质F的电子式为____________。
（2）反应“E+D→G+B”是制硝酸工业中的重要反应之一，其方程式为______________“E+CuO”的化学方程式为_________________
（3）C和D还能在一定条件下反应生成另一种化合物I，I与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为_________________

9 . 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10^－10 m，顶点位置为Z^4＋所占，体心位置为Ba^2＋所占，所有棱心位置为O^2－所占。

(1) Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外电子排布式为___________________。
(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以_______方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______(填“高于”或“低于”)X的氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是_____________。
②在M晶体中，若将Z^4＋置于正方体的体心，Ba^2＋置于正方体的顶点，则O^2－处于正方体的________。
③在M晶体中，Z^4＋的氧配位数为________。
④已知O^2－半径为1.40×10^－10 m，则Z^4＋半径为____ m。