1 . 科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．元素形成的化合物中的化学键为离子键

B．的简单离子半径：

C．非金属性：

D．与只能形成一种化合物

2 . 是合成出的第一个稀有气体化合物，研究表明属于离子化合物，关于下列推测不合理的是

A．可由与一定条件下反应制得

B．具有较强的氧化性

C．第一个被合成，是因为氙原子与、等稀有气体原子相比较半径大，电离能小

D．易溶于四氯化碳

3 . 前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，最外层电子数之和为13。分析试剂的相对分子质量为164，常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。M的失重图像如图所示，已知时固体的分子式为。下列叙述正确的是
   

A．电负性：

B．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物

C．阶段失去1个分子

D．阶段生成的固体为WZ

4 . X、Y、Z、M、Q五种短周期元素原子序数依次增大，且只有两种金属元素。X原子无中子，Y、Z元素相邻，M元素是短周期元素中原子半径最大的，X、Z、M的原子序数之和等于Y、Q原子序数之和。下列说法不正确的是

A．Y元素在自然界中可能存在游离态

B．短周期元素中M元素的单质还原性最强

C．Z元素可能形成不止一种单质

D．X、M、Q均能形成多种氧化物

5 . 某反应体系中反应物与生成物有：K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一种未知气体X。根据上述信息回答下列问题：
(1)S原子核外电子共占据_______个能级，能量最高电子排布式为_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．CaH2和CaO2中，阴阳离子个数比相同

B．O原子与S原子核外电子的伸展方向都是4种

C．H2SO4在该反应中的作用和实验室与亚硫酸钠反应制SO2时相同

D．原子核外电子的能级数由少到多的顺序为：H<C<O<S

(3)充填气象观测气球时，可用CaH₂与H₂O反应制H₂，反应的化学方程式为_______。CaH₂、BaH₂属于_______晶体，熔点CaH₂_______BaH₂(填>、<、=)，从物质结构角度解释原因_______。
(4)下列事实能说明C、S两元素非金属性强弱的是_______。

A．同浓度Na2CO3和Na2SO4的pH	B．浓硫酸和碳酸的氧化性
C．CH4和H2S的稳定性	D．CS2中共用电子对的偏移

(5)已知CaC₂O₄在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是_______，在标准状况下生成11.2L X时，有0.5mol电子转移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化学式为_______。将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：_______。

6 . 已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前20号主族元素。a的原子半径为短周期原子中最小的，b的最高正价为同周期主族元素中最高的，c 的原子半径小于b，d的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种非金属单质，e的一种气态氧化物可作为高效消毒剂，f原子的核外电子总数等于a、b、d原子中所含质子数的总和。下列说法正确的是

A．简单离子半径：e>d>b

B．简单氢化物的沸点：c>e

C．a、b两种元素组成的简单化合物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D．元素c、f组成的二元化合物能与水反应放出大量热

7 . 无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在科技发展中发挥着重要的作用。完成下列填空：
I.新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
(1)自然界一共存在四种稳定的铁原子，计算铁元素的近似相对原子质量的计算式为：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%是指_______，58是指_______。
(2)已知铁位于周期表第四周期，与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_______。
II.硅元素是无机非金属材料的主角。
(3)硅在周期表中的位置是_______，SiH₄的空间构型为_______。
III.Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料，摩尔质量为140 g/mol，硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH₃与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。
(4)Nierite的化学式为_______，T的电子式为_______。
(5)碳化硅(SiC)单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料， 下列能说明碳的非金属性强于硅的反应(或反应组)是_______(选填编号)
a.SiO+ 2CO₂ + 2H₂O = H₂SiO₃ + 2HCO
b.
c.SiH₄Si+2H₂↑；CH₄C+2H₂↑
d.Si+O₂SiO₂；C+O₂CO₂

8 . 固体X由4种元素组成的化合物，它是一种重要的催化剂。某学习小组开展了如图实验进行探究：
实验一：
实验二：
已知：黄色溶液A和无色溶液F仅含一种溶质。
(1)X的组成元素___，X的化学式____。
(2)写出固体X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(3)溶液B和溶液C均含有与冰晶石中结构类似的阴离子，写出B转化成C的离子方程式____。
(4)黄色溶液A中的水合金属阳离子为浅紫色，溶液A呈黄色的原因是____。为了观察溶液A中的水合金属阳离子为浅紫色，可以采取____的措施。

9 . 如图是某元素形成物质的“价—类”图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：C．____；H_____。
(2)实验室制取B的化学方程式为_____，可用____试纸检验B是否集满。在B的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(3)都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：____。
(4)写出溶液与F的稀溶液反应的离子方程式：_____。
(5)已知在空气中会氧化变质(部分转化为G)，取部分变质后的固体样品与的酸性溶液恰好完全反应(全部转化为)，则样品中的纯度为___。

10 . 麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构简式如图所示，其组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素。

下列说法不正确的是

A．由Y、W、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

B．简单氢化物沸点：Z＞W＞X

C．原子半径：X＞W＞Z＞Y

D．X、W、Z都可以分别与Y形成既含极性键又含非极性键的共价化合物