1 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的元素周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构。性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)的结构示意图是___________。
(2)元素In在元素周期表中的位置是___________。
(3)P的最高价氧化物的化学式为___________，Al元素的最高价氧化物对应的水化物与S元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________。
(4)的中子数与电子数的差值是___________；和的物理性质___________(填“相同”或“不同”)，化学性质___________(填“相同”或“不同”)。
(5)根据元素周期律及事实推断：
①在溶液中下列反应能发生的是___________。
A．
B．
C．
②氢化物的还原性：___________(填“>”或“<”)。

2 . 元素周期表是发现新元素的强有力手段。
Ⅰ．俄罗斯科学家联合小组宣布合成出第116号元素𫟷（Lv）的一种同位素，𫟷原子的质量数是293。
(1)𫟷元素在元素周期表中的位置为______，钲原子的核内中子数为______。
(2)𫟷元素与硫元素相比，非金属性更强的是______（填元素符号）。
Ⅱ．下图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置：

(3)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。
(4)⑤⑦⑧三种元素中，离子半径最小的是______（填离子符号）。
(5)元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。
(6)元素⑩的单质与元素⑦的最简单氢化物在高温下反应的化学方程式为____________。

3 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。
(2)分别写出由第二周期元素与H元素形成的含10电子的一个分子和一个离子_______、_______。
(3)有以下几种粒子：、、、、、、。其中含有_______种核素，互为同位素的有_______。由、、 与、 形成的氯化氢分子相对分子质量有_______种。
(4)以下说法正确的是_______。

A．碱金属单质和卤素单质随着核电荷数的增加，熔沸点依次升高，密度依次增大

B．由于F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱

C．第85号元素砹At是核电荷数最大的卤素，其单质At2可能是一种有色固体，难溶于水易溶于有机溶剂

D．在新制氯水中加入少量铁粉，发生2Fe+3Cl2=2FeCl3

4 . Ⅰ.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：
(1)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__(填字母序号)
a.非金属性：O＞S                  b.离子半径：S^2-＞Cl^-
c.酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃ d.酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
(2)Se与S位于同一主族，二者氢化物中稳定性较强的是：__(用化学式表示)
(3)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na₂SO₃固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

实验装置	瓶盖	物质	实验现象
	A	蘸有品红溶液的棉花	品红溶液褪色
	B	HCl、BaCl2的混合溶液	无明显变化
	C	HCl、BaCl2、FeCl3的混合溶液	产生白色沉淀

能够说明硫元素由+4价转化为+6价的证据(现象)是___。
Ⅱ.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC确认了4种新元素，其中一种为115号元素锁(Mc)，它与氮(N)、磷(P)为同族元素。回答下列问题：
(1)Mc元素在周期表中的位置为__；Mc元素的一种核素X可由反应Am+Ca→X+3n得到，X原子核内的中子数为__。
(2)下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是__(填序号)。
A.熔沸点：N₂<P₄(白磷)
B.稳定性：NH₃(g)>PH₃(g)
C.酸性：HNO₃>H₃PO₄

6 . 下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。

元素	D	M	G	E
性质 结构 信息	单质制成的高压 灯，发出的黄光透 雾力强、射程远	氢化物常温下呈液 态，M的双原子阴 离子有18个电子	原子核外M 层比L层少2 个电子	+3价阳离子的 核外电子排布 与氖原子相同

元素代号	A	B	F
原子半径/nm	0.077	0.075	0.117
主要化合价	+4、-4	+5、-3	+4、4

(1)元素A在元素周期表中的位置为________。B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_________________。
(2)写出钙与M原子个数比为1:2的化合物的电子式______________其中含有的化学键类型为__________（填离子键、极性键或非极性键）。
(3)M^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是___>     >     (用离子符号回答)。

(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为__________，_____________。
②溶液c中的离子方程式为____________________。
(5)将0.5molD₂M₂投入100mL3mol/LECl₃溶液中，转移电子的物质的量为________________。