1 . ①、②、③、④是原子序数依次增大的四种短周期元素，①周期表中原子半径最小的元素，②的最外层电子数比次外层多1，③的第一电离能比左右相邻两元素的都要大，④是周期表中电负性最大的元素。元素①和③可形成一种三角锥形的分子A，元素②和④可形成一种平面三角形的分子B。
(1)元素②的基态原子的电子排布式为___________。
(2)元素③的价电子的轨道表示式为___________。
(3)已知元素①与②形成的化合物中元素①呈负价，将元素①、②、③、④按电负性由大到小排序：___________(用元素符号表示)。
(4)分子A的电子式为___________，分子B的中心原子杂化方式为___________；A与B之间能否形成配位键？若能，用化学用语表示出两者之间的配位键；若不能，说明理由：___________。
(5)这四种元素可形成一种离子化合物，其阴、阳离子均为正四面体结构，阴、阳离子各含其中两种元素，写出一种符合要求的化学式：___________。

3 . 基态₂₄Cr的核外电子排布式为___________；基态₃₅Br^-的核外电子排布式为___________，原子结构示意图为___________；基态Fe原子结构示意图为___________。

8 . 回答下列问题：
(1)无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：as^a、bs^bbp^b、cs^ccp^2c甲是一种溶解度较小的盐类化合物。由此可知甲、乙的化学式分别是___________、___________。
(2)根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。氢氧化铍与氢氧化镁可用___________鉴别，其离子方程式是___________。
(3)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s²4p³,砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na₃AsO₃)和水，该反应的离子方程式为___________。

10 . 按要求完成下列问题。
(1)物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称_______。
(2)有机化合物的名称是_____，其在核磁共振氢谱上有_____组峰。
(3)实验室制取乙炔的反应方程式为_______。
(4)利用甲苯合成TNT的反应方程式为_______。
(5)区分晶体与非晶体最可靠的方法是_______，违反了_______。