1 . 锗（Ge）原子结构示意图为：
（1）锗位于元素周期表中的第_________周期，第________族，
（2）最高价氧化物化学式为________，对应水化物化学式为___________。
（3）根据示意图：
推得A、B、C依次为______、____、_____元素。A、B、C中，________是典型的非金属元素（填元素符号，下同），__________的最高价氧化物具有两性；可用作半导体的是_______，可作导体是________，常用来制农药的是__________。

2 . 铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
（1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。
（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，PO₄^3－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。
（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N₂互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______晶体。
（4）在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni²⁺的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm³（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

3 . A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．
（1）写出元素符号：A____，B____，C____．
（2）画出D的离子结构示意图_________．

4 . 按要求填空。
（1）下列物质中属于同位素的是__________；属于同素异形体的是__________。
A．O₂、O₃        B．Cl和Cl     
C．Fe²⁺、Fe³⁺        D．H₂O、D₂O、T₂O
（2）据报道，某些花岗岩会产生放射性的稀有气体氡，从而对人体产生伤害，请将以下Rn的原子结构示意图补全。_______

（3）下列四种物质中①Ar，②CO₂，③K₂S，④NaOH，只有存在共价键的物质是___；（填编号）用电子式表示③的形成过程：__________。
（4）硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。石棉Mg₃Ca(SiO₃)₄表示为氧化物形式为：__________。
（5）若K³⁷ClO₃+6H³⁵C1===KCl+3Cl₂↑+3H₂O，则此反应中生成氯气的相对分子质量约为_________（计算结果保留三位有效数字）。
（6）将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的______（填化学键类型），NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏了______（填化学键类型），写出其在熔融状态下的电离方程式_____________。

5 . A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：
①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmp^n-1。请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是_____(填序号）。
A.金属键的强弱：D>E B.基态原子第一电离能：D>E
C.六种元素中，电负性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl₂
（2）F基态原子的核外电子排布式为______；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为______(填元素符号)。
（3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_____。
（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B^3-中心原子的杂化轨道类型为____________。

6 . 电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：   
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na₂CO₃+CO₂↑+3NaCl+N₂↑
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外价电子数是______个；
O^2—、Na⁺、Cl^—中半径最小的是_____________。
（2）NaCN晶体中含有的化学键类型为_____________________________。
（3）第二段过程中，产物属于双原子分子的结构式是___________，该物质一般要比其他共价化合物如：NH₃、H₂S等都要稳定，其原因为：___________________；写出该物质的一种用途：____________________。

7 . (1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小 的，其核外电子排布式为______，价电子构型为______，属________区元素。
(2)某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，它属于第________周期________族，最高正化合价为________，元素符号是________。
(3)原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子。
(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)________________。

8 . 铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。
（1）早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的____区。基态Al原子的L层电子排布图为___________。
（2）Cu₂O为半导体材料，可由乙醛（CH₃CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________，1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为____________。
（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为____。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_____。（用元素符号表示）
（4）在络离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中NH₃的VSEPR模型为_________。
（5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm，则合金的密度为____g·cm^－3（设阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

9 . 以下元素均为短周期元素：

元素代号	相关信息
M	非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
A	A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍
C	在第三周期中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

（1）B在周期表中的位置______，C离子的结构示意图_______。
（2）D的最低价含氧酸的电子式______。
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式____。（产物中无有毒有害物质）
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式：______。
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为 ___________。

10 . 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
（1）E元素在周期表中的位置__________；E元素价电子排布式为__________。
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是______(写分子式)。
（3）B与D形成的非极性分子的电子式为________。
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）。
（5）C的单质分子中σ键和π键的个数比为________。
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A₂D(l)=BC^-(aq)+A₃D⁺(aq) ΔH=+45.6kJ·mol^－1
A₃D⁺(aq)+DA^-(aq)=2A₂D(l)ΔH=-57.3kJ·mol^－1
则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA^-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：_______。